江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 分子结构与性质_共价键_共价键—σ键和π键_练习(1)$804458

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1、共价键——σ键和π键课后练习(1)1．氮分子中的化学键是（　　） A．3个σ键B.1个σ键，2个π键 C．3个π键D.2个σ键，1个π键2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　） A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道3．中心原子采取sp2杂化的是(　　) A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O4．下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（　　） A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D

2、．Cl2与N25．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是（　　） A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O6．有研究表明分子结构中含有π键的物质能吸收紫外线，日常生活中用的防晒霜的主要成分是氨基苯甲酸或羟基丙酮，它们能防晒的原因是（　　） A．因为它们均是有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因为它们易挥发，挥发时吸热降低了皮肤温度 C．因为它们分子中含有π键，能够有效吸收紫外线D．因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射7．下列说法中不正确的是（　　） A．分子生

3、物学基础与化学键理论密切相关B．DNA的双螺旋结构是由两条DNA大分子的碱基通过共价键形成配对的 C．修正变异配位小分子，有助于人类战胜疾病D．胚胎干细胞的分化是一种复杂的物理化学过程8．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多,数目庞大,A、E同主族,B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是（　　） A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质,同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C．D与A、B、C、

4、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大9．有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　⑧H2O2　⑨HCN（H—C≡N）；只含有极性键的是　　　　；只含有非极性键的是　　　　；既有极性键，又有非极性键的是　　　　；只有σ键的是　　　　；既有σ键又有π键的是　　　　；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的的σ键的是　　　　，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　

5、　。10．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C

6、案：C解析：要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。6．答案：C解析：抓住题干中“含有π键的物质能吸收紫外线”这一关键信息即可作答。7．答案：B解析：根据题中所给出的信息分析，DNA中是通过氢键配对的，B项错。8．答案：D解析：根据“B的化合物种类繁多,数目庞大”可知B为碳元素,B、C、D同周期相邻,且原子序数依次增大,则C、D分

7、别为氮、氧元素；A、E同主族,且A原子序数最小,E原子序数最大,结合五种元素电子层数之和为10,则A、E分别为第一和第三周期,分别为氢元素和钠元素,五种元素原子半径大小顺序为E>B>C>D>A(即Na>C>N>O>H),D选项错误。9．答案：　①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑥⑦⑧　④⑤⑨　⑦　①③⑤⑥⑧⑨　②④⑤⑥⑧⑨解析：不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非极性键。以极性键形成的分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为非极性分子。σ键有s－pσ、s－sσ

8、、p－pσ（头碰头），全为轴对称，π键有p－pπ（肩并肩），单键全为σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键两个π键。10．答案：A解析：试题分析：同一周期元素，原子半径逐渐减小。故C、A元素的非金属性较强，则最有可能形成共价化合物。考点