分子结构与性质共价键

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1、组题人:审核人:班级:姓名:第二章分子结构与性质第一节共价键学习目标:1.知道共价键的本质，理解共价键的饱和性；2.初步掌握共价键的主要类型§键和兀键；.知道键能、键长、键角等键参数的概念。3.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些化学性质4.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”学习重点难点：1.用原子轨道图式描述§键和兀键；§键和兀键形成的一般规律和明显差别。2.分子的性质与键参数的相关性；2.等电子原理学生自主学案：一、共价键1.共价键的本质：O2.共价键的特征：共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的制约，从而导致英数目不是任意的。因此分

2、子不可能有出、H2C1,这表明共价键具有o3.共价键的两种类型（6键和ri键）根据价电子排布和电子云知识分析：（1）各键：比分子中两个H原子的1S轨道电子和1S轨道电子形成个—§键，①HC1分子H原子的1S轨道电子和C1原子的3P轨道电子形成个6键，③Cl2分子中两个H原子的3P轨道电子和3P轨道电子形成个6键。⑵n键：022P轨道电子和2P轨道电子除能形成—个—§键外，还能形成—个—n键，N22P轨道电子和2P轨道电子除能形成—个—§键外，还能形成—个—兀键。二、三个键参数1、键能：（1）概念：气态基态原子形成1mol化学键所的最低能量单位：;大小：取值（填正、负）。（2）与共价

3、键稳定性的关系：比较F2、CL、Bn、L,其非金属性为逐渐（填增强、减弱），查表对比H-F、H-Cl、H-Br.H-I的键能，其键能逐渐（填增大、减小）。结论：化学键越稳定，键能o2、键长：（1）概念：形成共价键的两原子间的:单位：。（2）与共价键稳定性的关系：比较F-F.Cl-Cl>Br-Br>I-I的键长:。结论：化学键越稳定，键长越、键能越o3、键角：概念：在原子数超过的分子中，之间的夹角。注意：键角说明共价键具有方向性特征（共价键的两个基本特征：饱和性、方向性）4、等电子体：概念：相同，相同的微粒。应用：具有等电子体的微粒化学结构；相应的化学性质O课内探究：一、共价键：共价

4、键的饱和性。1、。键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。如H-H键。图2—2H—C1的s—po键和C1一C1的p—po键的形成未成对电子的电子云相互靠拢一电子云相互重叠一形成共价键单键的电子云图象。类型：S—S。、S—po、P—po等。P电子和p电子除能形成。键外，还能形成“键（如图2-3）2、兀键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3、由原子轨道相互重叠形成的。键和开键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律：：共价单键是。键；而共价双键中有一个。键，另一个是h键;共价三键由一个。键

5、和两个n键组成二、键参数一键能、键长与键角1、键能:气态基态原子形成Imol化学键释放的最低能量。通常取正值。（表2-1某些共价键键能）规律：键能，化学键越o2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。（表2-2某些共价键键长：1pm二10一嚇）规律：键长越短，键能,共价键越o3、键角：两个共价键Z间的夹角。共价半径：相同原子的共价键键反的一半称为共价半径。惟杲共价半径71pm141pmB巾114pm198pm99pm134pm知识小结：一、共价键1、。键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。如IH-H键。类型：s—so、s—po

6、、p—po等。2、71键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3、由原子轨道相互重叠形成的0键和兀键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律：:共价单键是。键；而共价双键中有一个。键，另一个是n键;共价三键由一个。键和两个n键组成二、键参数一键能、键氏与键角1、键能：气态基态原子形成1山。1化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键反越短，键能越大，共价键越稳定。3、键角：两个共价键之间的夹角。三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们

7、的许多性质是相近的。预习自测：1、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是A、3个。键B、1个。键，2个开键C、个开键D、个。键，1个兀键3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成。键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成兀键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成。键D、共价键是原子轨道“头对头”重叠形成的4、在