盐类水解和离子浓度判断

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1、盐类水解和离子浓度判断23．（2013揭阳一模）下列说法正确的是A．常温下，pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH)B．常温下pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后pH=8C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小D．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)＞c(SO42－)＞c(H+)10.（2013肇庆一模）关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L

2、－1C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH)22．（2013汕头一模）（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H+)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－）＝c(H+)+c(HS－)+

3、c(H2S)23.（2013深圳一模）25℃时下列叙述正确的是A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）=0.10mol·L－1C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1NaOH的体积相同22、（2013惠州一模2013.4）室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-

4、)=0.01mol，下列叙述正确的是A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/LC．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—)23．（2013江门一模）醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A．醋酸溶液中：c（H+）>c（CH3C00--）>c（OH一）B．NaHC03溶液中：c（H＋）＋c（H2

5、C03）＋c（HC03一=c（OH一）C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO--）D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液所消耗的NaOH物质的量相同12．（2013广州一模）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)23、（2013湛江一模）对

6、于常温下0．0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A、c(H+)+c(NH4+)=c(0H-)B、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H20)=0．02mol·L-1C、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性D、由H20电离出的c(H+)=1．0×10-12mol·L-123．（2013韶关一模）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合

7、，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②23（2013梅州一模）常温下,将V1mLC1mol/L的醋酸滴加到V2mLC2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1B.若将c2mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1C.若c1•v1=c2.v2，则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)D.若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3C

8、OO-)=c(Na+)23.（2013汕头二模）把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是（）A.B.C.D.加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小23．（201