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时间:2018-07-08
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1、http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网一、单一溶液pH的计算①强酸溶液例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH(2)②强碱溶液:先求c(OH-),然后利用Kw(注意温度)求c(H+)然后求pH例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH(7)③其它溶液:想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3.求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解:由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12
2、mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4.某地酸雨经检验除H+和OH-外,还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子,其浓度:C(Na+)=7.0×10-6mol/L,C(Cl-)=3.5×10-5mol/L,C(NH4+)=2.3×10-5mol/L,C(SO42-)=2.5×10-6mol/L,则该酸雨的pH值为。解:由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下:C(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=2(SO42-)+C(Cl-)+C(OH-),C(H+)-C(OH-)=2×2.5×10-6mol/L+3.5×10-5mol/L-7.0×10-6mol/L-
3、2.3×10-5mol/L=1.0×10-5mol/L,又C(H+)×C(OH-)=1×10-14mol/L故pH=5。二、稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用)实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=C2V2,特殊结论:⒈若为酸:强酸,PH=a,稀释10n倍,PH=a+n;若为弱酸,PH=a,稀释10n倍,a<PH<a+n;若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,PH一律接近于⒉若为碱:强碱,PH=a,稀释10n倍,PH=a-n;弱碱,PH=a,稀释10n倍,a-n.<PH<a;若碱的溶液无限稀释,则无论碱的强弱,PH一律接近于7。例5.下列六种情况下的PH分别
4、为多少?⑴PH=2的HCl溶液稀释1000倍,所得溶液的PH() ⑵PH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍,所得溶液的PH() ⑶PH=2的HCl溶液稀释100倍,所得溶液的PH() ⑷PH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的PH() ⑸PH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍,所得溶液的PH() ⑹PH=10的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的PH()解答:应用上述方法,不难得出正确答案分别为:(1)5;(2)2<PH<5;(3)7;(4)9;(5)9<PH<11;(6)7。注:酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解例6.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mo
5、l/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值 A.0.4 B.2 C.12 D.13.6解析:本题可按两种处理方法。(1)可理解为99mL0.5mol/L硫酸与99mL1mol/L氢氧化钠完全反应,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,即[OH-]=1mol/L×=0.01mol/L,pOH=12,pH=2。(2)1mol/L氢氧化钠溶液的pH=14,由(1)知,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,稀释了100倍,按照稀释规律,溶液的pH值要减小2个单位,(强酸溶液稀释10n倍,溶液的pH值增加n个单位,
6、强碱溶液稀释10n倍,溶液的pH值减少n个单位)由14降到12,故应选C。三、混合型(多种溶液混合)(1)强酸混合:强酸混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(H+)混,即:c(H+)混=[c(H+)1V1+c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg{c(H+)}求pH。http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网若两强酸等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0.3。如pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH=。若按体积比2:3混合后溶液的pH=。⑵强碱溶液混合:强
7、碱混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(OH-)混即:c(OH-)混=[c(OH-)1V1+c(OH-)2V2]÷(V1+V2),再通过KW求出c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3。如pH=9和pH=11两种NaOH溶液等体积混合后的pH=。若按体积比2:3混合后溶液的pH=。。⑶强酸和强碱溶液混合这里的混合,实为中和,要发生反应:H++
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