【5A版】化学反应限度.ppt

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1、3化学反应的速率和限度第二课时化学反应的限度思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？高炉炼铁的主要反应是:2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾

2、气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？炼铁高炉尾气之谜可逆反应co1、可逆反应在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应，称作可逆反应。H2+I22HI正反应逆反应典型的可逆反应有:2SO2+O22SO3催化剂高温N2+3H22NH3催化剂高温高压SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O知识回顾观察下列数据，思考：与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表1：反应中，0.040.10.140.21.2反应结束后SO2物质的量10010

3、510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化剂表2：反应中，00001反应结束后CO物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2===2CO2点燃观察下列数据表，思考：反应进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999例：

4、在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，将发生反应：可逆反应的特点：起始：1mol3mol0mol转化：amolbmolcmol（a、b、c均大于零）终态：1-amol3-bmolcmol在反应刚开始的瞬间，有什么特征？（1）开始时c(N2)、c(H2)最大，c(NH3)=0N2+H2NH3，只有正反应，v(正)=最大v(逆)=0瞬间过后有什么特征？N2+H2NH3,正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)总体上仍表现为逐渐在生成NH3。（2）瞬间后c(N2

5、)、c(H2)变小,c(NH3)≠0一定时间段内有什么特征？（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，所以v(正)逐渐减小,c(NH3)逐渐增大，所以v(逆)逐渐增大。但是v(正)仍大于v(逆)，总体上仍表现为逐渐在生成NH3。一定时间段后将出现什么情况？（4）v(正)=v(逆)≠0即：各种物质，如（N2，其它同理）单位时间内消耗的N2(正)与生成的N2(逆)一样多三种物质的浓度达到一个特定值。它们的量不再随时间的改变而改变，达到限度，宏观上不再转化，表象反应停止，但微观上并没有。时间（t）反应速率

6、0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化学平衡状态不平衡状态化学平衡建立的过程2化学平衡状态（1）定义：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等时，各组分的浓度保持不变（不能理解为相等或成一定比例），这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。前提（适用范围）：可逆反应实质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变定义的理解（2）化学平衡状态的特征♦等：平衡时v(正)=v(逆)♦定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。♦变：条

7、件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。♦动：化学平衡是一个动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）♦逆：建立化学平衡的反应是可逆反应练习1、可逆反应达到平衡的重要特征（　　　）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止DC（3）化学平衡状态的判定N2+3H22NH3①从平衡的本质（V

8、(正)=V(逆)）判定a、从同一物质的正、逆反应速率来判断b、从不同种物质的正、逆反应速率来判断c、从断键和成键的速率来判断②从组分含量来判断化学反应平衡的外在标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变，所以各组分的质量、物质的量、质量分数、对气体而言的体积分数等与浓度呈正比的量只要保持不变，那么反应就处于化学平衡状态。注意：1、方向2、量如何理解V(正)＝V(逆)?例：对于在一定条件下的可逆反应：判断以下哪些叙述说明V(正)＝V(逆)？（1）单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2（2）