初高中衔接学案

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1、初、高中化学衔接课学案第一讲、物质的分类分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）单质物质化合物物质混合物纯净物1.混合物由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应

2、，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如、、2.纯净物仅由一种物质组成。3.单质。单质又可分为和两大类。4.化合物.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类（1）从结构角度化合物分为化合物和化合物。（2）从导电性角度电解质化合物非电解质强电解质弱电解质①电解质。酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式①氯化钠②氢氧化钾③硫酸锌④氯化氢⑤氢氧化钡⑥硫酸②非电解质。非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。注意：①单质既

3、不是电解质也不是非电解质②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：CO2、SO3、NH3等。③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号“”。弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、H2O2属于弱电解质【课堂练习】（1）下列物质中能导电的有，属于电解质的有属于非电解质的有。①纯硫酸②KClO3晶体③水银④盐酸⑤氯化氢⑥干冰

4、⑦酒精⑧铜⑨熔融的氯化钠⑩烧碱（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①醋酸②碳酸（3）从组成和性质角度化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。①氧化物{金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO非金属氧化物：CO、CO2、P2O5按组成元素分为{按性质分为酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸

5、和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？②氢化物③酸{非金属氢化物：HCl、H2S、NH3金属氢化物：LiH、NaH、CaH2按组成元素分为{按状态分为气态氢化物：HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4液态氢化物：H2O、H2O2、N2H4等固态氢化物：LiH、NaH、CaH2按电离程度，酸强酸弱酸按电离出的氢离子数，酸一元酸、二元酸多元酸按沸点，酸挥发性酸不挥发性酸按元素组成，酸无氧酸含氧酸④碱。同样，从不同角度可将碱分为：a.强碱、弱碱（填写分类依据，下同），常见强碱有。b.一元碱、二元碱、多

6、元碱。c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。⑤盐。A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐（KNO3)、、、。B.按电离时是否生成H+或OH-，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。b.酸式盐：电离时生成H+的盐.可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。【思考】1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n元酸能形成多少种酸式盐？2.既然

7、酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？c.碱式盐：。碱式碳酸铜，碱式氯化镁C.其它类型盐：a.含氧酸盐和无氧酸盐(填分类依据，下同)b.金属盐和铵盐c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐......d.钠盐、铜盐、铁盐......e.铁盐和亚铁盐f.强酸盐和弱酸盐。【课后练习】1.NaHSO4属于。①酸②强酸盐③酸式盐④弱电解质⑤共价化合物⑥金属盐⑦钠盐⑧强酸弱碱盐2.NH4Cl属于①无氧酸盐②难挥发性酸的盐③铵盐④可溶性盐⑤氯化物⑥离子化合物3.磷酸与氢氧化钠反应最