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时间:2019-02-02
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1、初、高中化学衔接课学案第一讲、物质的分类分类思想:把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类,是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。分类方法:单一分类法,交叉分类法(根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法)、树状分类法(用树状形式对同类事物进行再分类)。分类标准(依据):物质的存在、组成(元素组成、阳离子、阴离子等)、颜色、状态、结构、性质(溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等)单质物质化合物物质混合物纯净物1.混合物由两种或多种物质混合而成,且彼此间没有发生反应
2、,各自保持原来的性质。混合物一般组成不定,故没有固定熔沸点。如、、2.纯净物仅由一种物质组成。3.单质。单质又可分为和两大类。4.化合物.化合物的种类很多,我们可从不同角度对化合物进行再分类(1)从结构角度化合物分为化合物和化合物。(2)从导电性角度电解质化合物非电解质强电解质弱电解质①电解质。酸、碱、盐都是电解质(或电解质溶液)。电解质在水溶液中受水分子作用,自身能电离出自由移动的离子,因而能导电。【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式①氯化钠②氢氧化钾③硫酸锌④氯化氢⑤氢氧化钡⑥硫酸②非电解质。非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。注意:①单质既
3、不是电解质也不是非电解质②部分非电解质能与水反应生成电解质,故其水溶液仍能导电。如:CO2、SO3、NH3等。③强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质,离子化合物都是强电解质。④弱电解质:在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中,弱电解质只有很少部分发生电离,大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的,写电离方程式时,要用可逆符号“”。弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、H2O2属于弱电解质【课堂练习】(1)下列物质中能导电的有,属于电解质的有属于非电解质的有。①纯硫酸②KClO3晶体③水银④盐酸⑤氯化氢⑥干冰
4、⑦酒精⑧铜⑨熔融的氯化钠⑩烧碱(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式①醋酸②碳酸(3)从组成和性质角度化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等,且每类物质还可再分类。①氧化物{金属氧化物:CuO、Fe2O3、CaO非金属氧化物:CO、CO2、P2O5按组成元素分为{按性质分为酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的氧化物。如:CO2、SO2、SO3等碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。如:CaO、CuO、Fe2O3、等两性氧化物:与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如:Al2O3不成盐氧化物:与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如:CO、NO【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸
5、和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗?②氢化物③酸{非金属氢化物:HCl、H2S、NH3金属氢化物:LiH、NaH、CaH2按组成元素分为{按状态分为气态氢化物:HX(X=F,Cl,Br,I)、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4液态氢化物:H2O、H2O2、N2H4等固态氢化物:LiH、NaH、CaH2按电离程度,酸强酸弱酸按电离出的氢离子数,酸一元酸、二元酸多元酸按沸点,酸挥发性酸不挥发性酸按元素组成,酸无氧酸含氧酸④碱。同样,从不同角度可将碱分为:a.强碱、弱碱(填写分类依据,下同),常见强碱有。b.一元碱、二元碱、多
6、元碱。c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。⑤盐。A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱,可把盐分为强酸强碱盐(KNO3)、、、。B.按电离时是否生成H+或OH-,可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。a.正盐:电离时不生成H+和OH-的盐,可看成酸、碱完全中和时的产物,如,Na2CO3、Na2SO4等。b.酸式盐:电离时生成H+的盐.可看成酸碱中和时,酸过量、碱不足,酸中的氢部分被中和,还剩余部分氢。如:NaHCO3、Ca(HCO3)3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。【思考】1.一元酸能形成酸式盐吗?二元酸能形成几种酸式盐?n元酸能形成多少种酸式盐?2.既然
7、酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物,那么向酸式盐溶液中加碱,能发生反应吗?c.碱式盐:。碱式碳酸铜,碱式氯化镁C.其它类型盐:a.含氧酸盐和无氧酸盐(填分类依据,下同)b.金属盐和铵盐c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐......d.钠盐、铜盐、铁盐......e.铁盐和亚铁盐f.强酸盐和弱酸盐。【课后练习】1.NaHSO4属于。①酸②强酸盐③酸式盐④弱电解质⑤共价化合物⑥金属盐⑦钠盐⑧强酸弱碱盐2.NH4Cl属于①无氧酸盐②难挥发性酸的盐③铵盐④可溶性盐⑤氯化物⑥离子化合物3.磷酸与氢氧化钠反应最
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