初高中化学衔接教学案

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1、法，分类标准(依据)与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由S基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多(达3千多万种)，但组成这些物质的化学元素只有100多种(现行元素周期表中排有112种元素)。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子(简称“微粒”或“粒子”)形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。1.元素概念O【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H'H—的共同点是什么？2.原子它由和构成。原子核由和_构成，_带正电荷，_不带电，核内所有电荷总数

2、称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数=核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化屮的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越_，越稳定，离核越远，能量越_越不稳定。最外层电子能量最_,故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子(最外层电子也称为“价电子”)。【课堂练习】(1)原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；

3、②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到_个时,达到稳定结构。(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氮原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“•”或小叉叉“X”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子宏观形成构成④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3•离子(1)某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、CT等；复杂离子又称多核离子，如0汗、SO4如：单原子分子、双

4、原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除nh4ci等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。共价化合物屮有的以分子存在，如.•水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称力化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在

5、。_、NH4+、co,等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：①氯离子、②镁离子、③硫离子、④钠离子、(2)离子化合物：阴、阳离子间通过静电作川构成的化合物叫离子化合物。含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。4.分子课后练＞J】1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：①2H②H2③Mg2+®SO42"-1⑤H2O22.用化学符号表示：①3个氧原子•，②5个碳酸根离子;个铵根；④+

6、3价的铁元素;⑤2个二氧化碳分子错误的打“X”)()()()()()，属于阴离子的有1.判断下列说法正误(正确的打“V”(1)水分子由1个氧元素和2个氢元素构成(2)水由2个氢原子和1个氧原子构成(3)干冰晶体由碳原子和氧原子构成(4)食盐由氯化钠分子构成(5)硫酸中含有3种元素2.下列微粒屮，属于原子的有1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子；1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子屮含有2个氢原子和2个氧原子。2.305CO32'4NH/Fe2CO2二、物质的分类分类思想：把大量事物按照

7、事先设定的“标准”进行分类，是人们扱熟悉、也是S方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。分类方法：单一分类法，交叉分类法(根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法)、树状分类法(用树状形式对同类事物进行再分类)。分类标准(依据)：物质的存在、组成(元素组成、阳离子、阴离子等)、颜色、状态、结构、性质(溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等)1.混合物由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，

8、故没有固定熔沸点。如、、2.纯净物仅由一种物质组成。3.单质。单质又可分为和两大类。4.化合物.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类(1)从结构角度化合物分力化合物和化合物。(2)从导电性角度①电解质O酸、碱、盐都是电解质(或电解质溶液)。电解质在水溶液中受水