2014年酸和碱的总复习导学案

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1、2014年春季武鸣县城厢镇中学化学学科总复习导学案第十单元　酸和碱的专题复习主备人：梁　月　花复备人：课时：教务处签名：编号：班级：小组：姓名：考点锁定：1、知道酸碱指示剂　　　2、知道几种常见酸、碱的性质和用途　　　3、理解中和反应，会用pH试纸检验溶液的酸碱性　　　4、通过具体的事例知道酸和碱具有共同的性质复习重点：1、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质　　　　　2、酸、碱的共性快乐知识准备1、酸 ：由　　　　　　　　和酸根离子组成的化合物；常见酸的化学式：、、、、2、碱　：由金属离子和　　　　　　组成的化合

2、物；常见能溶于水的碱的化学式：、、、。快乐课堂我做主【复习过程】一．重点导习(认真阅读教材50—58页，及指南48—50页)考点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性及PHPH酸碱性紫色的石蕊无色的酚酞PH＝7　　性PH＞7　　性PH＜7　　性1.PH的范围通常在0～14之间：（与H+、OH－的浓度有关）2.酸溶液一定是显酸性的，即PH＜7；但PH＜7的溶液不一定是酸溶液。如：、、。3.碱溶液一定是显碱性的，即PH＞7；但PH＞7的溶液不一定是碱溶液。如：、、。4.测定溶液PH应注意：①不能用PH试纸直接蘸待测液，②PH试纸不

3、能先用蒸馏水润湿③读数要读整数。5.PH的改变：①酸性溶液加水稀释仍然是酸，碱性溶液加水稀释仍然是碱。②两种溶液混合，则PH值在这两种溶液的PH值之间。③要使酸性溶液的PH值明显变大可加入　　　、　　　　。④要使碱性溶液的PH值明显变小可加入　　　、　　　。　　　　　　-1-考点二常见酸、碱的特性1、浓盐酸：有　　　气味，具有　　　性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在空气中能形成　　　，长期露置在空气中，溶质质量分数会变；有腐蚀性．2、浓硫酸：具有性（物理性质），可作干燥剂，但是不能干燥；如果浓硫酸长期露置在空气中，溶质

4、质量分数会变；浓硫酸具有脱水性，属于性质；易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释时，先把倒入烧杯中，后将沿容器内壁慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用　　　　　　　冲洗，然后涂上　　　　　　　　　　．3、NaOH俗名、、；易吸水而潮解（性质），常作气体的干燥剂，但不干燥能与它反应的、；易溶于水并放热，有强烈的腐蚀性，长期露置在空气中会与反应而变质。4、Ca（OH）2俗名、。微溶于水，溶解度随升高而；有腐蚀性，长期露置在空气中会与反应而变质。常用于、。考点三酸和碱的化学性质 稀盐酸稀硫酸

5、酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变    色2.使酚酞溶液变    色金属Zn+HCl－Fe+H2SO4－金属氧化物Fe2O3+HCl－CuO+H2SO4－碱Fe(OH)3+HCl－Cu(OH)2+H2SO4－盐AgNO3+HCl－BaCl2+H2SO4－ 氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变    色2.使酚酞溶液变    色非金属氧化物CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca(OH)2—酸NaOH+HCl——Ca(OH)2+HCl—盐CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca(OH)2

6、——考点四碱的通性中和反应：与作用生成和的反应，叫做中和反应酸碱中和反应的实质是　　　与　　　结合生成了　　　。　二．检测巩固　　　　　　　　考点一1.(2010年南宁15.）向一无色溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，这说明该溶液是()A.碱性溶液B.pH﹤7的溶液C.酸溶液D.pH=7的溶液2.（2011广州）烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——

7、红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色3.（2011河南）．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 　　　　　　　　　　　　（　　）   A．用水区分氯化钙和碳酸钙      B．用闻气味的方法区分白酒和白醋   C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)   D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸4．（2011.桂林市）常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是（）A．CO2B．KOHC．NH3•H2OD．CaO5.（2011．广州市）下列溶液pH最大的是（）A．10％KOHB.20％KOHC．10％HCID.20％HCl

8、6.(09年南宁10）.在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为（）A.0B.3C.7D.107.（10佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是(　)盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH<7<