酸和碱的反应导学案

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1、酸和碱的反应导学案课型：新授一【学习目标】1.通过实验探究金属活动顺序；2.通过探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断；3.通过探究的思考模式来领悟原理知识，用辨证的思想去分析问题和解决问题。学习重点：通过实验探究金属活动顺序学习难点：通过探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断二【知识准备】1．中和反应：定义：　。实质：　2．中和反应广泛应用于　3．盐的定义：　4．盐的溶解性　。三【自主探究】（探究活动一金属活动性）【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。猜想：实验方案现象结论【活动与探究】学生独立完成后进行交流【归纳】KC

2、aNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg金属活动性由强逐渐减弱【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:1、金属+酸→盐和氢气．反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。2、金属+盐→另一种金属+另一种盐．反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．对此两类置换反应在应用时还应注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，

3、然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。（探究活动二金属活动性的应用）【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()A．银B．镁C．锌D．铁分析：例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为()A．b>a>cB．a>b>cC．b>c>aD．c>a>b分析：例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，

4、至少需要选用下列物质中的(填序号)①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液写出证明过程中有关反应的化学方程式：㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是()。A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag分析㈣判断置换反应进行的程度例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是()。A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+B．滤纸上有Ag，Cu滤液

5、中有Ag+，Zn2+，Mg2+C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+分析：四【知识梳理】1、金属+酸→盐和氢气．反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。2、金属+盐→另一种金属+另一种盐．反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属

6、生成，故应除去这四种金属。3【小结】1、金属+盐—新金属+新盐2、酸+盐一新盐+新酸3、碱+盐一新碱+新盐反应物都可溶4、盐+盐--新盐+新盐反应物都可溶五【达标检测】一、课堂达标1现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是。（）A．硫酸锌溶液B．硫酸铜溶液C．硝酸钾溶液D．稀硫酸2下列可用于验证铜、铁、锌三种金属活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A．①④　　B．①②　C．②③　D．③④*3在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入过量的锌

7、，充分反应后，过滤。则滤液中一定含有的溶质是（）A．硝酸银和硝酸铜B．硝酸铜和硝酸锌C．硝酸锌D．硝酸铜4在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+5向FeSO4、CuSO