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1、2014年春季武鸣县城厢镇中学化学学科总复习导学案第十单元 酸和碱的专题复习主备人:梁 月 花复备人:课时:教务处签名:编号:班级:小组:姓名:考点锁定:1、知道酸碱指示剂 2、知道几种常见酸、碱的性质和用途 3、理解中和反应,会用pH试纸检验溶液的酸碱性 4、通过具体的事例知道酸和碱具有共同的性质复习重点:1、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质 2、酸、碱的共性快乐知识准备1、酸 :由 和酸根离子组成的化合物;常见酸的化学式:、、、、2、碱 :由金属离子和 组成的化合
2、物;常见能溶于水的碱的化学式:、、、。快乐课堂我做主【复习过程】一.重点导习(认真阅读教材50—58页,及指南48—50页)考点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性及PHPH酸碱性紫色的石蕊无色的酚酞PH=7 性PH>7 性PH<7 性1.PH的范围通常在0~14之间:(与H+、OH-的浓度有关)2.酸溶液一定是显酸性的,即PH<7;但PH<7的溶液不一定是酸溶液。如:、、。3.碱溶液一定是显碱性的,即PH>7;但PH>7的溶液不一定是碱溶液。如:、、。4.测定溶液PH应注意:①不能用PH试纸直接蘸待测液,②PH试纸不
3、能先用蒸馏水润湿③读数要读整数。5.PH的改变:①酸性溶液加水稀释仍然是酸,碱性溶液加水稀释仍然是碱。②两种溶液混合,则PH值在这两种溶液的PH值之间。③要使酸性溶液的PH值明显变大可加入 、 。④要使碱性溶液的PH值明显变小可加入 、 。 -1-考点二常见酸、碱的特性1、浓盐酸:有 气味,具有 性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在空气中能形成 ,长期露置在空气中,溶质质量分数会变;有腐蚀性.2、浓硫酸:具有性(物理性质),可作干燥剂,但是不能干燥;如果浓硫酸长期露置在空气中,溶质
4、质量分数会变;浓硫酸具有脱水性,属于性质;易溶于水,溶解时放出大量的热,稀释时,先把倒入烧杯中,后将沿容器内壁慢慢注入,并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用 冲洗,然后涂上 .3、NaOH俗名、、;易吸水而潮解(性质),常作气体的干燥剂,但不干燥能与它反应的、;易溶于水并放热,有强烈的腐蚀性,长期露置在空气中会与反应而变质。4、Ca(OH)2俗名、。微溶于水,溶解度随升高而;有腐蚀性,长期露置在空气中会与反应而变质。常用于、。考点三酸和碱的化学性质 稀盐酸稀硫酸
5、酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色金属Zn+HCl-Fe+H2SO4-金属氧化物Fe2O3+HCl-CuO+H2SO4-碱Fe(OH)3+HCl-Cu(OH)2+H2SO4-盐AgNO3+HCl-BaCl2+H2SO4- 氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色非金属氧化物CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca(OH)2—酸NaOH+HCl——Ca(OH)2+HCl—盐CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca(OH)2
6、——考点四碱的通性中和反应:与作用生成和的反应,叫做中和反应酸碱中和反应的实质是 与 结合生成了 。 二.检测巩固 考点一1.(2010年南宁15.)向一无色溶液中滴入几滴无色酚酞试液,溶液变成红色,这说明该溶液是()A.碱性溶液B.pH﹤7的溶液C.酸溶液D.pH=7的溶液2.(2011广州)烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是 ( )A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——
7、红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色3.(2011河南).下列区分物质的试剂或方法不正确的是 ( ) A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋 C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸4.(2011.桂林市)常温下,下列物质的水溶液pH﹤7的是()A.CO2B.KOHC.NH3•H2OD.CaO5.(2011.广州市)下列溶液pH最大的是()A.10%KOHB.20%KOHC.10%HCID.20%HCl
8、6.(09年南宁10).在烧杯中加入10mLNaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液恰好由红色变成无色为止,则所得溶液的pH为()A.0B.3C.7D.107.(10佛山)不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中PH的情况判断,下列说法中正确的是( )盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH<7<
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