金属及化合物全章复习与巩固

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1、第三章金属及化合物全章复习与巩固一、重点聚焦　　1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。　　2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。　　3．金属铁与水蒸气的反应。　　4．物质的量在化学方程式计算中的应用。　　5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。　　6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。　　7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。　　8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。　　9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。　　10．铁盐、亚铁盐的转化。　　11．金属离子的检验。　　12．常见合金的重要应用。二、知识网络　　对金属及其化合物知识可横向

2、整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。1．金属单质的化学性质金属活动顺序Na　　　　　Al　　　Fe　　　　　Cu金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）不反应Al可以与碱溶液反应，产

3、生氢气不反应与碱的反应2．金属氧化物的性质对比金属氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应生成NaOH生成NaOH和O2不反应与CO2反应生成Na2CO3生成Na2CO3和O2不反应与盐酸反应生成NaCl和H2O生成NaCl和H2O2生成AlCl3和H2O生成FeCl3和H2O生成CuCl2和H2O与NaOH溶液反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O不反应由金属直接制得的方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜3．金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物NaOH

4、Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应生成NaCl和H2O生成AlCl3和H2O生成FeCl2和H2O生成FeCl3和H2O生成CuCl2和H2O加热对热稳定生成Al2O3和H2O隔绝空气加热生成FeO和H2O生成Fe2O3和H2O生成CuO和H2O与NaOH溶液反应——生成NaAlO2和H2O不反应制备①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应②氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应　　对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧

5、化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：4．钠及其重要化合物　　　　　5．铝及其重要化合物　　　　　　　　　6．铁及其重要化合物　　　　　7．铜及其重要化合物　　　　　　　　　　请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。8．常见金属阳离子的检验方法　　（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。　　（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。　　（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。　　（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。　　（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的

6、气体。　　（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。　　（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；　　　　　　　②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。　　（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。三、方法整合　　本章学习的是有关元素与化合物知识，在归纳整理这部分知识时，要注意以下几个方面：　　（1）运用分类的知识，对所学的物质进行分类；然后运用每类物质的通性对所学物质的性质进行预测。我们可按单质、氧化物、氢化物、酸碱、盐进行分类。　　（2）对金属知识，我们可按以下纵线进行整理

7、：金属单质——金属氧化物——金属氢氧化物——盐。　　（3）对具体物质的归纳小结，要横向展开，具体包括：　　①组成结构特点，并根据结构特点预测其性质；　　②物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点、有什么特殊性质等）；　　③化学性质（与哪些物质发生反应，反应条件，生成物等，可依次与单质、氧化物、氢化物、酸、碱、盐逐一整理）；　　④有关制法、用途等。　　（4）在学习过程中要体会化学物质和化学反应的多样性，并体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。这样就