《金属铬金属材料》全章复习与巩固(基础).doc

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1、知识网络H与氣气反应铁铝制锌软主翌成份L金属材料三右之间的关系主娶性能主要用途铃钢啟ifi锈tHIH铜锡铝金金球钛不黄青白焊W黄白合金要点梳理知识点一、金属及金属资源的保护藹k金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3,铝为2.7g/cm3（4）导电性差异很大：银为100,铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钩为3410°C,锡仅为232°C；（6）硬度差别大：锯为9,

2、铅仅为1.5。3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和菲金属）熔合而成的具有金属特性的物质。生铁（含碳量为2%〜4.3%）和钢（含碳量为0.03%〜2%）都是铁合金。2.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般部好于组成它们的纯金属。2.保护金属资源的有效途径：①

3、防止金属锈蚀；②废I口金属的冋收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。要点梳理知识点二、金属活动性顺序、金属的化学性质•在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸屮的氢；位于前血的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.金属能与氧气、酸等发生反应。【要点诠释】1.只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。2.铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合

4、物屮铁均显+2价。要点梳理知识点三.金属冶炼及有关计算1.T业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。人类嚴先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。2.工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表:原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为（以赤铁矿为例）：Fe203+3C0更邑2Fe+3C02主要设备高炉1.化学方程式所表示的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物的各物质之间的质量关系，但实际上绝对纯净的物质是没有的

5、。因此当参与反应或生成的是含杂质的物质时，必须先把含有杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。铁矿石的纯度="隠:冷繼泸越x100%【要点诠释】1.一氧化碳还原氧化铁的实验装置:1.反应的化学方稈式：Fe2O3+3CO超=2Fe+3C022.实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。