《金属和金属材料》全章复习与巩固（提高）知识讲解

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1、让更多的孩子得到更好的教育《金属和金属材料》全章复习与巩固（提高）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。【知识网络】【要点梳理】知识点一、金属及金属资源的保护（高清课堂《金属单元复习课》课题1）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大

2、多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。地址：北京市西城区新德街20号4层电话：010-82025511传真：010-82079687第6页共6页让更多的孩子得到更好的教育4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、

3、氧气同时接触。（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。知识点二、金属活动性顺序、金属的化学性质（高清课堂《金属单元复习课》课题2）1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐

4、酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.金属能与氧气、酸等发生反应。【要点诠释】1.只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。2.铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。知识点三、金属冶炼及有关计算1.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。2.工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下

5、表：原　　料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为(以赤铁矿为例)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　主要设备高　　炉3.化学方程式所表示的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物的各物质之间的质量关系，但实际上绝对纯净的物质是没有的。因此当参与反应或生成的是含杂质的物质时，必须先把含有杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。【要点诠释】1.一氧化碳还原氧化铁的实验装置：　地址：北京市西城

6、区新德街20号4层电话：010-82025511传真：010-82079687第6页共6页让更多的孩子得到更好的教育2.反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 【典型例题】类型一、考查金属及金属资源的保护1.下列与铜的锈蚀无关的物质是（）A.水B.氧气C.氮气D.二氧化碳【思路点拨】金属锈蚀的主要原理：金属和氧气发生缓慢氧化。铜生锈除了有氧气外，还需要与水和二氧化碳接触。【答案】C【解析】铜生锈的条件：铜与氧气、二氧化碳和水同时接触。【总结升华】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（

7、Cu2(OH)2CO3）。举一反三：【变式】铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与防护的叙述不正确的是()A.生锈时主要生成四氧化三铁B.悬挂在干燥的环境中C.经常清扫表面的灰尘可以防止生锈D.表面涂漆防止生锈【答案】A类型二、考查金属的化学性质　2.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（） A.甲的活动性比乙强    B.甲是锌、乙是铁C.反应消耗等质量的硫酸  D.反应消耗等质量的金属【思路点拨】金属与酸、盐

8、溶液反应中