《金属及其化合物》全章复习与巩固答案.doc

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1、【巩固练习】一、选择题1．向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（）A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有Fe3+与Cu2+，故应选D。2．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量ymol与加入NaOH溶液和盐酸的体积xmL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确

2、的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶2C．c(NaOH)=c(HCl)D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识，N点的沉淀量最大，发生的反应有：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓、Al3++3OH－＝A1(OH)3↓，Mg2+和Al3+完全沉淀，溶液中只有NaCl；从N点到M点可知，Al(OH)3的溶解需要1mL的NaOH溶液，而Mg2+和A13+的沉淀需要5mL的NaOH溶液，根据关系：Mg2+～2OH－，Al3+～3OH－，可知c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1；

3、根据反应过程：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓，A1(OH)3+3H+＝A13++3H2O，Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，所以消耗NaOH和盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相同，所以c(NaOH)=c(HCl)；M点沉淀的量最小，说明A1(OH)3全部溶解，M点之后沉淀量又增加，知其加的是盐酸。3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水

4、反应都生成碱和H2。②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间；Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。A．①②B．①④C．①②③④D．①②④3．D【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，薄膜，阻止了内层Al与O2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，②不正确；Na—K合金的熔点比Na

5、和K的熔点都低，故④也不正确。4．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaFeCO2Al(OH)3AlCl3bFeCl3Na2CO3NaAlO2Al(OH)3cFeCl2NaHCO3Al2O3NaAlO24．C【解析】A项转化可为2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe＝3FeCl2、FeCl2+Zn＝Fe+ZnCl2；B项转化可为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；C项中Al2O3不可一步生成Al(OH)3；D项转化可为AlCl3+3NaOH

6、＝A1(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O、NaAlO2+4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。5．如图表示的是金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是（）A．n(Na)∶n(Fe)=2∶1B．n(Mg)∶n(K)=1∶2C．n(Na)∶n(A1)=1∶3D．n(K)∶n(A1)=1∶15．D【解析】据X的图像知，X反应后呈+1价，据Y的图像知Y反应后呈+3价，据z的图像知z反应后的平均化合价为+2价，则合金中两成分金属的物质的量之

7、比为1∶1。6．将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　）　　A．3∶2　B．3∶5　C．4∶3　D．3∶4　　6．D【解析】本题考查铜与氯化铁溶液的反应。离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，　　所以溶液中n(Cu2+)=n(Fe2+)，因此溶液中。7．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则