11《元素周期表》学案答案

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1、第一章物质结构元素周期律第一节第一课时一、元素周期表原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1,镁元素的原子序数为12o贝IJ：对任意元素的原子：原子序数—核电荷数质子数—核外电子数对任意元素的阳离子：原子序数_核电荷数_质子数H(>)核外电子数对任意元素的阴离子：原子序数—核电荷数_三—质子数丰(V)核外电子数思考：1•画出1——2、3——10、11一一18各元素的原子结构示意图，分别有什么相同之处？领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。2•元素周期性

2、表中第一列元素的原子结构示意图(见教材P5)有什么异同，领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。一)、元素周期表编排原则：1、把—电子层结构相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。2、把—最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。二)、元素周期表的结构:1、周期：具有相同电子层数相同而又按照原子序数由小到大由左往右排列的一系列元素。即：周期数二二电子层数周期周期分类周期序数所含元素种类每周期最后一元素的原子序数短周期一22二810三818长周期四1836五18

3、54六3286七321182、族：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上到下排成纵行。即：主族序数亠―最外层电子数族族的分类族序数的表示主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA副族IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第VIII族VIII0族0某些主族元素的别称：第I族（除氢）：碱金属元素：第II族：碱土金属；第IV族：碳族元素；第v族：氮族元素；第vi族：氧族元素；第vn族：卤族元素。0族：稀有气体元素。【课堂练习】i・主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最

4、外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数2•下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表能体现元素间的某些联系（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行3•国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（

5、）A、第9列元素中没有非金属元素B、只有第2列元素原子最外层有2个电子C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多4•推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：第二周期，第1VA族第13号元素:第三周期，第IIIA族第34号元素：第四周期，第VIA族第53号元素：第五周期，第VIIA族第88号元素：第七周期，第IIA族第82号元素：第六周期，第IVA族小结：①基本组成（行、列、周期、族）；②上下，左右相邻元素序数

6、的关系；③记1〜36号元素;④主族元素的位置与原子结构的关系（周期序数二电子层数、主族序数二最外层电子数）；⑤牢记短周期元素；⑥熟记主族元素和0族元素。思考：元素在元素周期表中的位置与其原子的结构有密切的关系，即：同周期元素具有相同的电子层数，同主族元素具有相同的最外层电子数。那么元素的性质与它在元素周期表中的位置有什么关系呢？同周期或同主族元素的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢?【课时作业】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学

7、说2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素3.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点的是A・HFB・H30+C.NaHD.H2024.某一周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的IHA族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+255•下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（D

8、）12456A.11B.12131942C.111213D.8201617186•某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.IVA族D.VIA族7•有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为A.C、N、SiB.N.P、0C.N、0、SD.CSi、S8、第三周期第IVA族的元素原子序数是：—14Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序