元素周期表学案

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1、一．元素周期表的结构：1．周期：⑴根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素中，相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为，周期序数=。⑵元素周期表分个周期，第一、二、三周期所含的元素较少，称为周期，第四、五、六、七周期所含的元素较多，称为周期，类别周期序数电子层数起止元素包括元素种数短周期共18种1H～He23长周期456不完全周期7Fr～112号26种除第一周期外，每一周期的元素都是从开始，逐渐过渡到族元素，最后以　　　　元素结束。在第6周期中，从元素到元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称为镧系元素。在第7周期中，从元素到元

2、素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称为锕系元素。2．族：根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素中，相同的各种元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为。由构成的族，叫主族。完全由构成的族，叫副族。主族族序数=。二．元素周期表的组成：①短周期（一、二、三周期）种周期（7个横行）②长周期（四、五、六周期）种③不完全周期（第七周期）种周期表结构①主族（ⅠA～ⅦA共7个）族（18个纵行）②副族（ⅠB～ⅦB共7个）③Ⅷ族（8、9、10纵行）④零族（稀有气体）元素周期表中有个纵行，分为个族，其中个主族（符号为）、个副族（符号为），还有族和0族。过渡

3、元素包括，都是金属，又称。周期表中的18列，族序数从左到右的顺序为：IA→IIA→→Ⅷ→→IIB→→ⅦA→0族。练习：填写下列元素在周期表中的位置。CＯNaCl4号9号16号18号1．碱金属元素：（1）[练习]写出碱金属元素的原子结构示意图。LiNaKRb[总结]相同点：最外层上都有个电子不同点：随核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径依次。（2）物理性质：相似性：①银白色（铯略带金色光泽）②质软，硬度小③密度小④熔点低⑤都是电和热的良导体递变规律①密度呈增大的趋势（钾反常，比钠小）②熔沸点依次降低关于密度的说明：⑴锂、钠、钾的密度比水。⑵锂的密度小于煤油的密度，故锂

4、保存在中，不能保存在煤油中⑶钾的密度反常，小于钠的密度。（3）化学性质：碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，所以它们的化学性质相似。从锂到铯，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去最外层电子的能力逐渐，它们的金属性逐渐。因此，钾、铷、铯与氧气或水反应，将比钠更剧烈。①．与非金属的反应：（碱金属都能与氧气反应）Li＋O2点燃（无过氧化物）（不如钠剧烈）在室温时，铷和铯遇到空气就会立即。钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。（如：K2O2、KO2）。碱金属除与氧气反应外，还能与氯气等大多数非金属起反

5、应，表现很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。②．与水的反应：[实验]钾与水反应，注意与钠对比。现象：。反应方程式：铷、铯与水反应比钾与水反应还要剧烈，它们遇水立即，甚至。用M表示碱金属，写出碱金属与水反应的通式，[小结]相似性：①都能与氧气等非金属反应。②都能与水反应生成MOH和H2。③均为强还原剂。递变规律：①与氧气反应越来越剧烈。②与水反应越来越剧烈。③金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。2．卤族元素：（1）．原子结构①卤族元素的元素符号：②卤族元素原子的原子结构示意图：（2）．单质的物理性质卤素单质都是双原子：F2、Cl2、Br2、I2。在自然界都以化合态

6、存在。卤素单质物理性质变化的规律性：①状态：气态（F2、Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）②颜色：由淡黄绿色→色→色→色，逐渐变深。③在水中的溶解性：逐渐减小（氟与水反应2F2+2H2O＝4HF+O2）。（3）．单质的化学性质①X2+金属→金属卤化物（体现氧化性）②X2+H2＝（体现氧化性）反应条件现象卤化氢的稳定性F2+H2黑暗，低温剧烈反应，爆炸很稳定Cl2+H2光照放热，爆炸稳定Br2+H25000C较慢反应较不稳定I2+H2不断加热缓慢反应很不稳定，易分解卤化氢均为无色气体，易溶于水，水溶液显酸性，暴露在空气中易形成酸雾③卤素单质间的置换反应：2NaBr+

7、Cl2＝2KI+Cl2＝2KI+Br2＝氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯、溴、碘等从它们的卤化物中（干态）置换出来。