【2018年春季课程人教版高一化学】第2讲元素周期律教案

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1、第二讲元素周期律适用学科高屮化学适用年级高屮一年级适用区域人教版新课标课时时长（分钟）120分钟知识点元素周期律及应用1、原子核外电子的排布。教学目标2、元素周期律教学重点原子结构与原子核外电子的排布。教学难点原子结构与原子核外电子的排布教学过程一、课堂导入我们己经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。h原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子一电子的这种复杂运动呢？二、复习预习1、复习原子的核外电子排布和元

2、素的化合价三、知识讲解知识点1原子核外电子的排布1、电子层2^原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一(能量最低)二对应表示符号：K3、原子结构示意图(1)小圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核及核内駐数。(2)弧线表示电子层。(3)弧线上的数字表示该电子层上的虹数，如原子核出工曰电子层粒子符号一s质子数(4)示例：写出下列原子的结构示意图O：28

3、6♦层内电子数探究：原子核外电子的排布规律及应用⑴核电荷数1〜20的元素的核外电子排布特点①原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。②原子最外层有2个电子的元素：Be、昭He、Ca。③原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be.Aro④原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：0；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Neo①原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al°②原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Boo③原子次外层电子数是最外层电子数

4、2倍的元素：Li、Si。、2丿它违背了核外电子排布的哪条规律？试画④原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li.Po（2）钾的原/结构示鳶:图若画为出正确的钾的原子结构示意图。探究：常见10电子、18电子的粒子1核外有10个电子的粒子：①分子：CH4、NH3、电0、HF、Ne；②阳离子：Na*、Mg*、AltNH^sH3O一；③阴离子：N*、O2_>F_、OH">NH7o2核外有18个电子的粒子：①分子：Ar、HC1、H2S>PH3、SiH4>F2、H2O2等；②阳离子：Ca2+；③阴离子：P*、S2H

5、S_、CFo知识点2元素周期律1.元素周期律：元素的性质（原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质疑兀畜-贋子骸夕卜里于琳布旳阖期炼变化的必然结果。2.元素周期律具体表现：同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径k—J、小汝电子层结构电子层数相同，最外层电子增多最外层电子相同，电子层数增多失电子能力逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增人逐渐减小金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价+1+7最高正价=族序数最高价氧化物对

6、应碱性逐渐减弱碱性逐渐增强的水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属元素气态氢形成：难f力形成：易F化物及稳定性稳定性：弱躍稳定性：强3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：最外层电子（2）主族序数二最外层电子数=主族元素最高正化合价数（3）I最高正价丨+I最低负价丨=8（4）特殊：氧元素的化合价一般是一负价,而氟元素负正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。四、例题精析【例题1】下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M

7、层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等【解析】K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子吋，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S'：C「、C尹等，C项正确；对D项来说，最外电子层上的电子数可为2或8,核电荷数和最外层电子数均为2的只有He,不符合条件，核电荷数和最外层电子

8、数均为8的为0_,所以D项有可能。【答案】B【例题2】X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（）A.X可能是第二周期非金属元素B.X可能是第三周期金属元素C.Y可能与X同主族D.Y—定是金屈元素【解析】X可能是Li或Si,Y为H或Li。【答案】C【例题3】下列粒子的结构示意图屮，错误的是（）1、8丿、8丿、2丿、9丿、8丿、6丿、