【2018年春季课程人教版高一化学】第8讲化学反应速率及其影响因素教案

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1、化学反应速率及其影响因素适用学科高屮化学适用年级高屮一年级适用区域人教版新课标课时时长（分钟）120分钟知识点1、化学反应速率的相关计算、2、化学反应速率的影响因素教学目标理解化学反应速率的概念、学会其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行相关的计算。教学重点利用化学反应速率进行相关的计算；影响化学反应速率的因素。教学难点影响化学反应速率的因素。教学过程一、课堂导入在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。“快'与“慢”是相当而言，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。用“快”与“慢”来描述一

2、个反应是不够确切的！这节课我们将学习一个更确切描述化学反应进行快慢的物理量一化学反应速率。二、复习预习1、复习物质的量浓度的定义2、观察化学反应速率大小的方法3、复习活化分子、有效碰撞三、知识讲解知识点1化学反应速率1、概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少暈或生成物浓度的增加暈（均取正值）来表zj浓度的变化—AC吋间的变化一2、表达式:3^单位：mol/(L・s)、mol/(L*min)或mol/(L*h)4、注意事项：（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的,而且必须注明反应物质；（2）同一化学反应

3、小各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数Z比;（3）化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率;（4）化学反应速率均为正值，没有负值；（5）固体和纯液体的浓度是一个常数，因此对于有固体和纯液体参加的反应一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率。知识点2化学反应速率的影响因素1、内因：反应物本身的性质（很难改变）。2、外因：（1）浓度①重要结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。②理论解释：当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。①

4、注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。(2)压强①重要结论：对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。减小体系的压强，反应速率会减小。②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了浓度，单位体枳内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。③注意：a。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。b.在讨论压强对化学反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体

5、反应体系，有以下几种情况：恒温时：增加压强引起体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快；恒容时：充入气体反应物引起总压增大，浓度增大，化学反应速率加快；充入惰性气体引起总压增大，各物质的量浓度不变，化学反应速率不变；恒压时：充入惰性气体引起体积增大，各反应物浓度减小，化学反应速率减慢。(3)温度①重要结论：其他条件不变时，升高温度，反应速率会加大。降低温度，反应速率会减小。②理论解释：当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。③注

6、意：一般地，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是实验室最常用的增大化学反应速率的方法。（4）催化剂①重要结论：催化剂能够改变化学反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。②理论解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。③注意：使用催化剂能同等程度的改变（加快或减慢）化学反应速率。（5）其他冈

7、素对化学反应速率的影响除了浓度，压强、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、磁场、超声波也会对化学反应速率产生影响。四、例题精析【例题1】在10L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)n2NH3(g),2min内N?的物质的量由20mol减小到8mol,则2min末N?的反应速率为()A.1.2mol/B.1mol/C.0.6mol/D.0.4mol/【答案】C【解析】2min末2的物质的量由20mol减小到8moL则2min内N2的浓度变化20"心一8"曲△c(N2)==1.2mol/L,故2min内2的平

8、均反应速率v(N2)=】恥"=0.6mol/(L*min),故选C。【例题2】在不同条件下分别测得反应2SO2+O2Q2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最