【2018年春季课程人教版高一化学】第1讲元素周期表教案

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1、第讲兀素周期表适用学科高中化学适用年级高屮一年级适用区域人教版新课标课时时长（分钟）120分钟知识点元素周期表结构及应用元素周期律教学目标1、元素周期表结构2、元素的性质与原子结构。3、元素、核素和同位素。教学重点元素的性质与原子结构教学难点元素的性质与原子结构教学过程一、课堂导入原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构有密切的关系。元素的性质与元素在周期表中的位置有很大的关系。今天让我们一起学习一下元素周期表、元素周期律。二、复习预习1、复习1到20号元素符号2、复习元素的概念三、知识讲解知识点1元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排

2、列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电于层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族庁数=原子最外层电子数2.横行为周期纵列为族核外电子层数元素种类12种元素28种元素3.结构特点：C一周期二周期周期第三周期38种元素元（7个横行）「笫四周期418种元素素（7个周期）长周期［第五周期518种元素周第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表「主族:IA〜VUA共7个主族族<副族：IIIB〜VUB、IB〜IIB,共7个副族（18个纵行）J第训1族:三个纵行，位于WB和IB之间（16个族）零族:稀有气体知识点

3、2元素的性质与原子结构1.IA族（碱金属）元素的性质与原子结构1）原子结构（Li-Cs）：最外层电子数均为1;原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2）元素单质的物理性质（Li-Cs）：密度有增大的趋势，但P（Na）_>_P（K）熔沸点逐渐减小3）元素单质的化学性质（Li・Cs）：TTy金向性逐渐州观Li*Na*K・Cr*筑化性SSiWSftW②与O2反应：从Li->Cs,与O2反应越來越剧烈，产物越來越复杂，如Li与。2反应只能生成SO,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。③与出0（或酸）的反应：从Li->Cs,与压0（或酸）反应越来越剧烈，如K

4、与比0反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。④最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH12）①密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。3）元素单质的化学性质（F2->12）（1）与比反应越来越难，牛成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。（2）氢化物中HCkHBr>HI的熔、沸点依次升高。卤素单质与变价金属（如Fc）反应4）卤素单质及其化合物特性：在常温下是唯一的液态非金属

5、单质，易挥发。碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇【2变蓝色。在CCb或苯屮呈紫红色。F2与出0反应生成02。氢氟酸为弱酸;HCkHBr、HI为强酸，且酸性逐渐增强。F无正价，而Cl、Br>I最高价均为+7价。I一具有强的还原性，能被Fc?+、MnO］、CKT、IO；(Hh)>NO"FT)、C—氧化而生成【2。知识点3元素、核素和同位素1.元素、核素、同位素的含义和关系具冇相同的核电荷数的同一类凍子的总称■一种元索可冇多种核索具冇一定数目的质子和中子的一种原子一同一元索的不同核索(即质子数郴同而中子数丕同的廉子)互称为同位索2.核素符号(1£X表示质子数为Z,质量数为A的一种原子质量

6、数(A)=质了数+中了数(2)质子数=原子核外电子数=核电荷数=原子序数3.有关有关粒子间的关系(1)质子数(Z)=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)阳离子的核外电子数=质子数一所带电荷数(4)阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数4.同位素、同素异形体的比较同位素同素异形体“同”的含义质子数同同元素“异”的含义中子数不同单质不同研究对象核素(原子)单质(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)有质子的微粒不一定有电子如H+。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、

7、HF、H20>NH3>CH4等。(4)原子中不一定有中子，如気。四、例题精析【例题1】下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）【答案】D【解析】A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4号不应该在同一周期，因为第一周期只有两种元素H和He,错误；C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族，因为相邻周期主族之差为2、8、8>18>18>32等，不存在相差6或12的情况，错误；D项完全符合元素周期表的排列规则。【例题2】下列说法中，错误的是（）A.原