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《2018届高考化学二轮复习考点讲解：第14讲综合实验探究》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第14讲综合实验探究［考纲要求］根据化学实验的目的和要求，能做到：1.设计实验方案。2.正确选择使用实验装置。3.掌握控制实验条件的方法。4.预测或描述实验现象、分析或处理实验数据、得出合理结论。5.评价或改进实验方案。以上各部分知识与技能的综合应用。考点一以令体流程"为载体的定性.定量考查授课提示：对应学生用书第92页［明要点•查漏补缺］1.装置的连接(1)装置顺序：制气装置一净化装置一干燥装置一反应或收集装置一尾气处理装置。(2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。(3)操作顺序：装配仪器一检查气密性一加入药品。2.常见的气体发生装置3.常见的净化装置—
2、—用于除去气体中的杂质气体5.常见的量气装萱——通过排液法测量气体的体积乙6.有毒气体的处理装萱燃烧式B代球5h-二:'exA收集式B吸收式C■思维深化——做一做根据下列装置图(省略夹持和净化装置)，判断下列说法是否正确，正确的打“，错误的打“X”。(1)a(浓氨水)，b(CaO),c(NH3),d(H2O)o()(2)a(浓H2SO4),b(Na2SO3),c(SO2),d(NaOH溶液)。()(3)a(稀HNO3),b(Cu),c(NO2),d(H2O)o()(4)a(浓盐酸)，b(MnO2),c(Cl2),d(NaOH溶液)。()答案：(1)X(2)V⑶X
3、(4)X［验能力•定向突破］1.(2017-全国高考卷III)绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、(2)为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K,和心)(设为装置A)称重，记为如g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为阻g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是②将下列实验操作步骤正确排序(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重,记为
4、加3goa.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K
5、和©d.打开K］和K2，缓缓通入2e.称量Af・冷却到室温③根据实验记录，计算绿矶化学式屮结晶水数目(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使兀.(填“偏大”“偏小”或“无影响”)o(1)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中己恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K］和心，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D屮的溶液依次为(填标号)。C、D屮有气泡冒出，并可观察到的现象分别为oa.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程
6、式：O答案：⑴样品中没有Fc'+Fc2+易被氧气氧化为Fc”(2)①干燥管②dabfee③瓣盘偏小(3)©ca生成白色沉淀、褪色②2FeSO4^^Fe2O3+SO2t+SO3t1.(2017-萍乡市模拟考试)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO?,也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验(实验吋压强为101kPa,温度为0°C)。(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmolL-1H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是(填字母)。A.200mLB.400mLC.500mL(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化
7、钠洗气瓶增重1.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:O(3)若圆底烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气瓶中收集到UmL气体，请写出弘b、V的代数关系式：o(4)若在圆底烧瓶中投入dg锌，加入一定量的crnolL-'浓硫酸1/L,充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重加g,则整个实验过程产生的气体中，黒荒=(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，恍斗的数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①，②,③0解析：(1)设最多生成的氢气体积为xL,Zn+H2S
8、O4=ZnSO4+H2t1mol22.4L1-30g65gmor
9、-002mo1"则x=0.448L=448mL,则量乞管的规格应该选500mL。(2)氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌做还原剂，硫酸做氧化剂，被还原为二氧化硫，由计算可知，1.30g锌和硫酸反应若只生成二氧化硫，共生成0.02mol,质量为0.02molX64g・mo「】=1.28g,与氢氧化钠增重的质量一致，故发生反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)一ZnSOj+SO?f+2H2Oo(3)根据氧化还原知识或根据方程式，1mol锌无论用
10、来产生SO2还是产生氢气
