2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第14讲 考点2 化学实验综合探究（含解析）

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1、2019-2020年高考化学二轮专题题组训练第14讲考点2化学实验综合探究（含解析）1．(xx·长春联考)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为________________。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶

2、物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰①气体成分为________实验Ⅲ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________③__________________________________________________________白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀④溶液中存在________(3)为进一步确

3、定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：___________________。(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________________________________。解析　(1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成H2和白色不溶物，白色不溶物可能

4、是Mg(OH)2或MgCO3或[xMgCO3·yMg(OH)2]。(2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气；MgCO3中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，产生气泡；加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有CO。(3)浓硫酸增重说明生成物中有H2O，碱石灰增重说明生成物中有CO2，且Mg(OH)2与MgCO3的物质的量之比为1∶2，由此可写出不溶物的化学式。(4)溶液中存在HCOH＋＋CO和H2OH＋＋OH－，Mg与H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋与CO、OH－反应生成沉淀Mg(OH)2·2MgCO3，两平衡均正向

5、移动。答案　(1)Mg(OH)2(2)①氢气　②稀盐酸(合理均可)　③产生气泡，沉淀全部溶解　④CO(3)2MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)NaHCO3溶液中存在平衡：HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－；Mg和H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋跟OH－、CO反应生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H＋、OH－、CO的浓度均减小，促使上述两平衡均正向移动2．(xx·合肥检测)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。某同学查资料得知

6、“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是__________________________________。(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。①提出合理假设。假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：_________________________________________________。②基于假设2，设计实

7、验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1盐酸、0.01mol·L－1KMnO4溶液、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入____________________________________________________________说明沉淀中有CaCO3步骤2：_____________________________________________________(3)基于假设3，另一位同学对生成

8、的沉淀进行定量探究。用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00mL该溶液，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。若菠菜样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O计)的质量分数为________。解析　(2)结合假设1和2，可确定假设3。在填写表格时要注意表中已经给出部分结