2019届人教版化学键单元测试

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1、化学键1・下列表述不正确的是（）A.1735C厂含有的中子数和电子数相同B.过氧化钠的电子式：Nd[】（）：（）xl2NaC.用电子式表示N^S的形成过程:Nax+•S・+xNa••D.0.1molNH3中含有的N—H键的数目为0.3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）答案B解析A项，新'C厂含有的中子数为18,电子数为18,故A项正确；B项，过氧化钠的电Na+[RO：（）x]2~Na+子式为……，故B项错误；C项，NazS为离子化合物，用电子式表示••——Na+[攵SxNa+Na2S的形成过程为：Nax+・§・+小a_・・，故c项正确；D项，一个NH3

2、分子中含有3个N—H键，故0.1molNH3中含有的N—H键的数目为0.3NA,故D项正确。2.下列说法不正确的是（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键②非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物③非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键④离子化合物中一定含有离子键⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物⑧含离子键的化合物一定是离子化合物⑨氯化钠和HC1溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨答案C解析稀有

3、气体分子中不存在共价键，①错误；氯化铁是离子化合物，②错误；非金属元素与氢元素之间形成的共价键一定是极性键，③正确；离子化合物中一定含有离子键，④正确；氯化铝是共价化合物，⑤错误；化合物中可以存在多种化学键，⑥错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，⑦正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，⑧正确；氯化钠和HC1溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，⑨错误。3.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NHs捕获CO2生成化肥尿素的反应：2NH3+C

4、O2==：：NH4COONH2NH^OONHz^^^NH.CONH.+HzO下列说法正确的是()A.尿素的分子式为CO(NH2)2B.尿素分子中既含极性键，又含非极性键C.属于共价化合物D.生成尿素的总反应为中和反应答案C解析CO(NH2)2为尿素的结构简式，A项错误；尿素分子中只含有极性共价键，属于共价化合物，则B项错误，C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中反应不符合此概念，D项错误。2.下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A.78gNa2O2中所含阴、阳离子个数均为4NaB・1个乙醇分子中存在8对共用电子对C.NaOH和Na

5、2O中所含的化学键类型完全相同D.PC"和BCb分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案B3.下列物质中含有相同的化学键类型的是()A.NaCkHCkH2O、NaOHB.Cl2>Na2SxHCkSO2C・HBr、CO2、H2O、CS2D・CaO2>H2O2>H2O>O3答案C6•近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为A12H6,它的熔点为150°C且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。A12H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()A.AHH6中A1为一3价，H

6、为+1价B.AbH6中含有离子键和极性共价键C.ASH6为离子化合物D.ADH6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水答案D7.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4o下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A.因为NaHSOq是离子化合物，因此能够导电A.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1B.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键C.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键答案D解析虽然NaHSCh是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子

7、(HSO4")的个数比是1：1;NaHSOq固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成NaH+和SO?-,破坏的是离子键和共价键。7.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XN型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的*。下列说法正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.由X元素形成的单质不一定能导电D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，

8、又有共价键答案C解析由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电