江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期期末考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com江苏省宿迁市2017～2018学年度第二学期期终质量检测高二化学试卷1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂B.大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C.工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀【答案】A【解析】分析：A.根据盐类水解的性质解答;B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,使用后的废弃物影响环境;C.催化剂可降低反应的活化能,但不影响

2、焓变,且焓变等于正逆反应活化能之差；D.牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀。以此来解答。详解：A.NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐,水解显酸性,所以可用作焊接时的除锈剂,所以A选项是正确的; B项，铅、汞为重金属，加大生产铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池会污染环境，故B错误；C.催化剂可改变反应的活化能,但始终态不变,可以知道焓变不变,故C错误;D.牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀,外加电流的阴极保护法是根据电解原理保护金属腐蚀,故D错误; 所以A选项是正确的。2.室温

3、下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A.0.1mol•L-1NH3•H2O溶液的pH小于13B.0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.向0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】分析：部分电离的电解质为弱电解质,只要能证明NH3•H2O部分电离就说明NH3•H2O是弱电解质，据此分析解答。详解A.0.1mol•L-1NH3•H2O溶液的pH小于13，则

4、溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)

5、能证明NH3•H2O是弱电解质，故D选；所以D选项是正确的。3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ•mol-1D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量【答案】C【解析】A、形成化学键放出热量，生成AB分子应该是放出热量，选项A错误；B、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误；C、该

6、反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ/mol，选项C正确；D、断裂1molA-A键和1molB-B键，应该是吸收能量，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学反应与能量的关系。化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产

7、量B.合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率C.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D.氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小【答案】A【解析】分析：勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动-24-,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用。详解:A.使用催化剂,平衡不移动,同等倍数地增加正、逆反应速率，不能用勒夏特列原理解释,故A选；B.合成氨反应中,增大压强可使平衡向正反应分析移动,可提高原料的利用率,可用勒

8、夏特列原理解释,故B不选;C.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，是增加氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率,能用勒夏特列原理解释,故C不选;D.氯气和水反应存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，此时在饱和食盐水中有大量的氯离子,使得氯气的溶解平衡逆向移动，氯气的溶解度降低,可用勒夏特列原理解释,故D不选;所以A选项是正确的。5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO、Fe2＋B.0.1mo