以氧化还原反应复习为例谈高考一轮复习

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1、以氧化还原反应复习为例谈高考一轮复习　　高考一轮复习指导思想以《考试说明》为基准，抓基础、重规范、构建立体网状的知识体系，使学生的知识水平升华到一个全新的层次。怎么才能做到方向无偏差、时间无浪费、知识无遗漏、重点要突出、难点要突破、疑点要解决呢？我们的依据是考试大纲，我们的基本原则之一是全面性。凡是考试大纲要求的、课本上有的内容必须全面复习巩固，对每一个知识点都要进行梳理归纳，不能留有任何死角。基本原则之二是系统性。从整体、全局和联系中去掌握知识，使所学的知识点都回到知识系统中应有的位置上。现以氧化还原反应的高考复习为例，谈谈高考一轮复习。氧化还原反应在历年全国

2、新课标卷，四川、海南、北京、天津、江苏、上海等地都有考查，试题结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查，考查内容主要是判断氧化剂和还原剂，氧化还原反应电子的转移，氧化还原反应的配平和有关计算，与电化学原理相关的氧化还原反应方程式的运用等。我们备课组设计了如下几个环节。　　第一环节：　　由学生完成几个比较典型的氧化还原反应方程式。　　1.实验室制氯气；　　2.氯气和氢氧化钠溶液反应；　　3.铜与浓硝酸反应；　　4.镁在二氧化碳中燃烧；5　　5.铁和高温水蒸气反应。　　依据所写方程式，向学生提出如下问题：　　4.指出反应1、2、3中的氧化剂、还原剂、氧

3、化产物、还原产物。　　5.对于反应4和5，标出电子转移的方向和数目（双线桥或单线桥）。　　6.氧化剂、还原剂与元素化合价的关系。　　通过这一环节让学生明确相关概念，熟知元素化合价与氧化还原反应的关系，练习电子转移的表示方法，并初步体会氧化还原反应的基本规律――强弱规律、守恒规律。　　第一环节的课堂验收：　　1.（2011?上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）。　　A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　B

4、.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　　C.2F2+2H2O=4HF+O2　　D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　2.（2012?广东理综化学卷）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）。　　A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂　　B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al　　C.工业上利用合成氨实现人工固氮　　D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3　　3.（2012?上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O25→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（）。　　A.SO2既是氧化产物又是还原产物

5、　　B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化　　C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化　　D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化　　第二环节：　　学生结合离子反应练习稍复杂的氧化还原反应方程式的书写。　　硫化氢气体与浓硫酸反应；　　过氧化氢与酸性氯化亚铁溶液反应；　　二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应；　　向氯化铁溶液中通入硫化氢气体；　　分别向溴化亚铁溶液中通入少量氯气、过量氯气；　　分别向碘化亚铁溶液中通入少量氯气、过量氯气。　　第二环节的课堂验收：　　（2009?全国Ⅱ）向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl

6、2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）。　　A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　　B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-　　C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-　　D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-　　第三环节：将第一、第二阶段提炼的信息、规律应用到陌生方程式的书写中（与电化学结合）。5　　此环节的目的是体会得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒在化学学习中的重要性。　　第五环节：选取典型例题，体会得失电子守恒在化学计算中的应用。　

7、　1.（2012?海南化学卷）将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）。　　A.MB.M2+C.M3+D.MO2+　　2.（2007?全国）已知氧化还原反应：　　2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，　　其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）。　　A.10molB.11molC.12molD.13mol　　3.（2012?四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）

8、2，在所得溶液中加入1.