高考一轮复习之氧化还原反应

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1、氧化还原反应高三化学第一轮复习一.有关概念及其关系特征（判断依据）：实质：化合价升降要求：准确标价电子的转移得失电子数必相等—计算依据1、几组对应概念及关系反应物生成物发生还原反应得e-化合价氧化剂氧化性还原产物还原性还原剂还原性氧化产物氧化性失e-发生氧化反应化合价氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(氧化性)(还原性)得ne-，化合价降低，被还原失ne-，化合价升高，被氧化Cl2与I2按等物质的量反应可生成一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，已知ICl与Zn、H2O分别发生反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2ICl+H2O=HCl+HIO下

2、列关于ICl的说法正确的是（）AZnCl2既是氧化产物，又是还原产物BZnI2既是氧化产物，又是还原产物CICl与H2O反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂DICl与H2O反应，是ICl自身的氧化还原反应B下列各组物质间在一定条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的应是（　　）A、Na2O2+CO2B、H2S+SO2C、NO2＋H2OD、C＋浓H2SO4BCNa2O2，CaC2，CaH2，Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是()A都属于氧化还原反应BCaC2，Mg3N2与水的反应属于复分解反应CNa2O2，CaH2与水

3、反应时水作氧化剂DCaH2与水反应产生H2，H2是氧化产物也是还原产物BD在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。上述反应为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,其中CrO5的结构为O根据以上实验事实分析下列OCrO叙述正确的是()OOACr2O72-被氧化成CrO5BH2O2被还原成H2OC该反应不属于氧化还原反应D此反应可用于检验Cr2O72-CD⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产

4、物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。⑵单线桥法——“谁给谁”分别用单、双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目1、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22

5、、3NO2+H2O=2HNO3+NO3、2H2S+SO2=3S+2H2O4、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：下列叙述中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.难失电子的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D4、常见重要的氧化剂和还原剂活泼非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2等高价金属离子或不活泼金属离子：Fe3+、Sn4+、Cu2+、Ag+等高价含氧化合物：H2SO4

6、、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3等常见的强氧化剂过氧化物；活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属单质：C、H2等非金属阴离子：S2-、I-、Br-等低价金属离子：Fe2+、Sn2+等低价化合物：H2S、HI、NH3、CO等常见的还原剂含醛基有机物；总原则:看得失电子的难易程度,不是看得失电子数目的多少1、根据反应方程式判断：同一反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物比较：1、Fe2+、Br-、I-还原性强弱；2、Fe3+、Cu2+、H+氧化性强弱。二、氧化性或还原性强弱的比较：几种常温下发生的反应：①16H++10

7、Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-，据此判断下列结论正确的是（）A、溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-B、Z2在反应③中为氧化剂，在反应①中为还原产物C、氧化性强弱比较：XO4-＞Z2＞A3+＞B2D、在②中B-是B2的还原产物AD4、依被氧化或还原的程度Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl32、根据金属活动顺序表判断：失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+S

8、n2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+Pt2+