高考第一轮复习--氧化还原反应

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1、年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题氧化还原反应编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。3.了解氧化还原反应的一般规律。4.掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。二、考题规律氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性

2、的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。三、考向预测氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。一、基本概念第14页版权所有不得复制归纳总结：（1）氧化还原反应的本质是电子转移。（2）判断

3、依据是元素化合价的变化。（3）与四大基本反应的关系二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。2.单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。三、常见的重要氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：F2、Ｃl2、O2；②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；③高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化物：Na2O2、H2O2。第14页版权所有不得复制（2）常见的还原剂①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价

4、的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl22.物质的氧化性和还原性强弱比较利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：（1）从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。（2）依据元素在周期表的位置判断同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。（3）根据金属的活动性顺序表来判断（4）通过氧化还原反应比较氧化剂＋还原剂→氧化产物

5、＋还原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。（5）通过与同一物质反应的产物比较如：，，可得出氧化性：Cl2＞S。（6）根据物质浓度或溶液酸碱性比较①具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。②某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。四、氧化还原反应方程式的配平1.步骤①标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况；②让化合价升降价数相等（在相应的化学式前加计量数）；③用观察的方法配平其他元素原子；④检查，已配平的方程式要满足原子守恒、得失电

6、子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。2.氧化还原反应方程式的书写先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，注意反应环境是酸性还是碱性的，然后配平。第14页版权所有不得复制聚焦热点1：基本概念例1下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应分析：对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价.对于B，例如：Fe2+为阳离子，就具有还原性，MnO4－为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易

7、程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na－e－＝Na+，Al—3e－＝Al3+。对于D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者硫元素之间无中间价态。答案：D点评：本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。例2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（N

8、aBH4中H为－1价）（）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶1分析：在NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4