高中化学反应速率和化学平衡专题复习

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1、化学反应速率和化学平衡专题复习化学反应速率是高考经常涉及的内容，主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行有关的简单计算等。从近几年高考命题来看，化学反应速率与化学方程式中有关物质的化学计量数的关系出现概率最大，且将化学反应速率的概念、计算与物质的量、物质的量浓度结合在一起考查。题型以选择题为主，体现出注重学科主干知识的思想。也有通过图象考查数据处理能力的题型。今后高考命题的热点是：理解化学反应速率的概念，进行大小比较及外界条件对化学反应速率影响的分析判断。化学平衡考查的重点主要集中在：平衡

2、状态的判断；平衡移动的原因及移动后的结果分析；平衡状态的比较；化学平衡状态的计算等。题型有选择题和填空题，在选择题中多以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，对化学平衡计算的考查也时有出现。而在第Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力，例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等。预计今后高考对化学平衡的考查不会有太大的改变，在保持稳定性的基础上，会有所创新。一、化学反应速率1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。①定义式：单位：mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•

3、L-1•h-1等：②表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。③比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较,或求出各不同物质表示的速率与对应物质化学计量数的比值，比值大的反应速快。2.外界条件对反应速率的影响化学反应速率的大小首先取决于反应物的本质特性(内因)，其次是外界条件的影响。①浓度C↑---υ↑(增加固态反应物量不能改变反应速率。固态反应物速率与其粉碎程度，既表面积大小有关。②压强P↑---υ↑(压强对速率的影响实质是浓度对速率的

4、影响。因此，压强只能影响有气体参与的化学反应的速率，只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强改变，才能对化学反应速率有影响。)③温度T↑---υ↑(此规律适合任何化学反应。温度升高10℃，速率可提高到原来的2至3倍[＝(２－４)]④催化剂使用催化剂可以极大改变反应速率，通常指加快反应速率。⑤其它对于同一个反应，以原电池方式发生，其速率比直接的化学反应速率大。此外，光、反应物粒度大小、溶剂等也对反应速率有影响。【归纳总结】改变条件单位体积内分子总数·活化分子百分数=活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增多不变增多增多加快增大压强增多不变增多增多加快升高温度

5、不变增大增多增多加快使用催化剂不变增大增多增多加快二、化学反应速率变化的图像：对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：①、认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。②、看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。③、抓住变化趋势，分清正、逆反应、吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放),在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。④、注意终点。例

6、如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。以反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H=－QKJ/mol，为例：改变条件反应过程中的图像变化增加B的浓度增加A的浓度增大压强升高温度使用催化剂（a曲线为使用催化剂）三、常见题型1、根据化学计量数之比，计算反应速率【例1】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.B.C.D.[解析]解决有关

7、速率计算的问题，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。用生成物H2O来表示反应的平均速率：。根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得：、、。所以正确答案是C。【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。2、以图象形式给出条件，计算反应速率【例2】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B.反

8、应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol