07.化学反应速率和化学平衡专题复习

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1、化学反应速率和化学平衡专题复习【难点解析及例题分析】1.对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积不变的反应，只要初始时加入的原料符合方程式的系数之比，则反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。但是指定物质的浓度不一定相同。例1：在一定容积的密闭容器内，发生反应：H2＋I22HI。①若初始时加入1mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量为W%。②若初始时加入2mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量与W%相比。2.在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一

2、边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。例2：在一个固定容积的密闭容器内，发生反应：3X＋2YxZ。若初始时加入3mol的X，2mol的Y，则反应达到平衡时，Z的百分含量为W%；维持温度和容器的体积不变，若初始时加入的物质为0.6molX，0.4molY，0.8molZ，反应达到平衡时，Z的百分含量仍为W%。

3、求x的值。3.对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同，则各指定物质的物质的量浓度相同。例3：在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80%

4、4.在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应：①如果不加入单一反应物（HI），而同时加入非单一反应物（例如加入H2和I2），如果这两次的反应物的量成比例，也能使各组分的体积百分含量恒定。②4第页如果加入的物质在反应方程式的两侧都有，则把单一反应物按照方程式的系数比转化为方程式一侧的几种反应物，如果能使这些反应物经过配比转化后的物质的量几次成比例，则也能使各组分的体积百分含量恒定。例4：在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HB

5、r。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a①240②10.5a③mn（n≥2m）例5：有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器中有一个可自由移动的活塞，能使该容器内始终保持恒压，B容器为固定体积的容器。起始时向这两个容器内分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体，并使A、B两容器的体积相等。在保持400℃的合成条件下，使如下

6、反应：2SO2+O22SO3达到平衡。请回答：（1）达到平衡所用的时间A容器比B容器，两容器中SO2的转化率A比B。（2）达到（1）所述的平衡后，若向两容器内通入等量的原反应混合气，则重新达到平衡后，A容器中SO3的百分含量；B容器中SO3的百分含量（增大、减小、不变）。5.在温度、压强不变的条件下，只要投入的原料经过转化以后成比例，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行可逆反应：mA+nBpC+qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，

7、指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。例6：温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3。若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH34第页，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：①若温度、容器体积恒定a=b=0，c=若温度、压强恒定a＝b=0，c②若温度、容器体积恒定a=0.75，b=，c=若温度、压强恒定a=0.75，b，c③若温度、压

8、强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是例7：保持恒温恒压，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下可逆反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD（气）。达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持温度和压强不变，将0.6LA，0.4LB，4LC，0.8LD作为起始物质充入该密闭容器，达到平衡时使C的体积分数仍为m%。请回答：能否计算出x、y的值，如果