盐类水解案例设计及反思

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1、盐类的水解案例设计(第一课时)一.教学背景山东省枣庄市在素质教育开展以来选择的是鲁科版《化学反应原理》教材，rfl于教学时间为36学时，时间有限，而《化学反应原理》涉及的内容较多，为了能够充分调动学生，让其自觉参与到课堂教学中，我进行了分组探究方法，分组实验法,再通过密台阶的问题设置突破“盐类水解”这个难点，此案例是我上公开课，验收课的实录。二.教学目标1.学生学会判断正盐溶液的酸碱性。2.学会盐类水解方程式的书写三.教学重点盐类水解的实质质教学难点盐类水解方程式的书写和分析教具准备pH试纸、表而1111、浓度相同的CHsCOONa.Na2C03.NH.CKAl2(S04)3>NaC

2、KKNO3溶液四•过程与方法创设情景一实验探究一发现问题一探究原因一总结规律教学过程［情景创设］根据你所知的物质分类N出COs属于哪类？俗名叫什么？溶液是否显中性？实验探究［分组实验］1・用pH试纸检验CH3COONa>Na2CO3>NH4C1.Al2（S04）3>NaCl.KNOs溶液的酸碱性。（复习pH试纸使用方法，强调规范性）［讨论］由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。［学生分组讨论］盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：测试对象主成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3C00HNaOH强碱弱酸盐碱性NQ2CO3H2CO3NaOHNaCl

3、HC1NaOH强酸强碱盐中性KNO3HNO3KOHNH,C1HC1nh3•H20强酸弱碱盐酸性Al2(S04)3H2SO4Al(OH)3规律:谁强显谁性，同强显中性发现问题为什么盐溶液会呈现酸性、碱性或中性呢？（激发学生的兴趣，求知欲）探究原因（分组探究）1.CILCOONa的水溶液显碱性的原因：［讨论］（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式?(2)写出水电离的方程式？(3)CHsCOONa溶液中存在着几种离子？(4)溶液中哪些离了可以结合成弱电解质？(5)生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？结合学生的讨论，利用动画模拟CHaCOONa的水解过程，生动形象地说明CHsCOONa的水

4、解原理。［讲解］CHaCOONa溶于水时，CHQOONa电离出的CH£O(T和水电离出的R结合生成难电离的CHsCOOH,消耗了溶液中的H；使水的电离平衡向右移动，产生更多的0H~,建立新平衡时，c(0IT)〉c(H+),从而使溶液显碱性。(学生小结)2•在学生探究的基础上提出“盐的水解”，并由学牛通过对醋酸钠溶液的分析总结概念盐类的水解：定义:盘溶于水时，电离产生的离子与水电离岀来的肝或OH-绪绘主戒弱电解质，使得溶液中c(H+)He(Of),这种作用叫做盐类的水解。水解的实质：破坏了水的电离平衡水解反应与中和反应的关系：酸+碱壬兰1盐+水［讨论］试从CHQOONa的水溶液显碱性的

5、原因分析，为什么NH4C1的水溶液显酸性？而NaCl溶液为什么显中性？［学生小结］NILC1溶于水吋电离出的NH,与水电离出的0H一结合成弱电解质NHs-H20,消耗了溶液中的OHS使水的电离平衡向右移动，产生更多的HS建立新平衡吋，［町＞［0町，从而使溶液显酸性。而NaCl溶液中没有离子结合生成弱电解质。2•水解规律口诀有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性都强显中性1.书写水解离了方程式的注意点：（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（3）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“（”或“f”（要点：可逆，分步，无沉

6、淀和气体）［迁移应用］1、CILCOONa水解2、NH.Q1水解3、陆⑴的水解（提示：出⑴电离）用动画展示Na2CO3的水解方程式［当堂达标］1•下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、C、NH；Al3+B、SO42-D、CH3COO1.下列溶液显酸性的是（）A、硝酸钾B、硫酸铜C、碳酸钠D、氯化镁五.教学反思成功之处：1•引入方面：通过“酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液现什么性呢？碳酸钠属于盐类，为什么称为纯碱呢？”简单的言语激发学生的兴趣，使学生主动参与活动中，培养学生发现问题的能力2•探究方式：分组实验，通过实验事实学生发现问题“为什么盐溶液会呈现酸性，碱性，中性呢？”

7、3•探究原因：分组讨论，通过设置问题，增大学生思考深度，引导学生通过分析归纳的方法抽象出概念的本质1.师生互动：分组后对于讨论的结果以每个小组派代表回报的方式展示，这样课堂气氛活跃，避免出现“冷场”的现象，学生主动参与，体现了学生的主体地位不足Z处：对于水解程度，只是从口头叙述上“水解程度很小”，至于小到什么程度，学生很迷茫，可以通过具体的计算來解决，例如:常温下，0.lmol/LCH3C00Na溶液的pH约为8.9,是通过计算求出CH3C00Na的水解程