《盐类的水解》教学设计与反思.doc

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1、《盐类的水解》教学设计与反思谢韬（汕尾市，汕尾市城区汕尾中学）课题：《盐类的水解》人教版选修4教材环节一：明确本课学习目标1、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解稈度的主要因素，认识•盐类水解在生产、生活屮的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）2、通过实验培养学生的实验能力。3、通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。环节二：自主学习全体学生：阅读课本P54科学探究内容，思考并完成表格的填写：所给出的两个表格中的盐溶液的酸碱性和其盐的组成有什么联系？盐溶液NaClNa2CO3NaHCOsNH4C1N“2SC)4CH3COONa(N

2、H4)2SO4酸碱性盐类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性老师巡查学生H学情况。环节三：合作探究一提问学生，请学习小组代表上黑板把表格内容进行填写。学生1：盐溶液NaClNa2CC)3NaHCOsNH4C1NazSOjCH3COONa(NH4)2SO4酸碱性屮性碱性酸性酸性中性碱性酸性盐类型酸碱强强盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性屮性酸性碱性学生2：盐溶液NaClNa2CC)3NaHCOsNH4C1NH2SO4CHsCOONa(NH4)

3、2SO4酸碱性屮性碱性碱性酸性碱性酸性盐强酸弱碱强弱碱强弱酸强强酸强碱弱酸强类型强盐碱盐盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性屮性酸性碱性教师通过演示实验，分别对以上的盐溶液，丿UPH计来测定其酸碱性，通过演示实验各种组成不同类型的盐溶液的酸碱性，引发学生进行讨论。教师导学生进行小结：祁是盐溶液，有些溶液显酸性，有些溶液显碱性，而有些溶液显屮性,这些性质是跟物质的组成成分有关，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显屮性。环节四：合作探究二探究问题：为什么不同组成的盐溶液的酸碱性羌别那么大，是什么原因导致了不同盐

4、溶液的酸碱性？学生自主学习：阅读课木P54-55,了解形成溶液酸碱性的原因：溶液屮c(T)和c(OHJ浓度的相对大小引起的,c(H+)>c(OH)溶液显酸性，c(H+)

5、些离了结合了氢离子或氢氧根而生成了弱电解质的一种现象。环节五：合作探究三：盐类的水解概念及规律教师：盐溶液的这种现彖叫做盐类的水解，那怎么来定义这个概念呢？既然盐形成的溶液可能是酸性，可能是碱性还可能是中性，那么我们能不能从盐的组成来判断某盐的溶液是酸性还是碱性呢？生：小组讨论。阅读课本P56生1：盐类的水解就是盐溶于水电离出来的阴离子或阳离子结合水电离出来的氢离子或红氧根而生成弱电解质…弱酸或弱碱的过程。生2：强酸强碱组成的盐溶液不水解，显屮性；强酸弱碱纟fl成的盐水解，显酸性；强碱弱酸组成的盐水解，显碱性。教师引导学生小结：两位

6、同学说的非常好，我们可以把盐类水解的规律总结成这样：板书：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解(双水解)谁强显谁性，等强显屮性环节六：课堂针对练习投影习题：1.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是()(A)HCO3-4-H2O宁亠H3O++CO32_(B)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(A)HS_+HoOHoS+OH-A*(B)NH4++H2O宁亠NH3・HQ+H+1.等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是()(A)0.2mol・L_,K2S(B)0.2mol・L_,Ba(OH)2(C)0.2mol・L_1NaCl(

7、D)0.2mol・「CH3COOH2.表示O.lmol/LNaHCO3溶液屮有关微粒浓度的关系式中正确的是()(A)c(Na+)=c(HCXV)(B)c(H+)>cCOH-)(C)c([Na+])>c(HCCV)(D)c(OH)>c(H+)3.物质的量浓度相同的下列溶液：®Na2CO3^②NaHCO3x③H2CO3、④(NH^COs、⑤NH4HCO3按c(CO32-)由小到大排列的顺序是()(A)⑤<④<③①(B)③②①(C)@<(2)<@<(4)<©(D)③V⑤V④V②V①4.某造纸厂排出的废水，经取样分析其屮除了含有游离汞、纤维

8、索以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=1.5X10~3mol/L,c(SO42_)=2..5XlO^mol/L,c(CD=1.6XIO-5mol/L,c(NO3—)=1.4X」()Tmol/L,c(Ca2+)=1.5X10-5