盐类水解教学反思.docx

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1、盐类水解教学反思： 第一环节：本节课遵循“最近发展区”理论，分层次递进设计几个问题引入新课，使学生自然准备盐的分类（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐）、电解质的电离相关知识。酸溶液显酸性、碱的溶液显碱性，盐的溶液显什么性呢？溶液的酸碱性由什么决定？如何检测溶液的酸碱性？自然引入新课。第二环节：遵循布鲁纳的“发现法”，“引导学生自己去发现它”，设计一个包含各种类型盐溶液的实验，让每个学生参与探究发现盐溶液酸碱性并记录（学生对实验结果感到兴奋、好奇）。然后老师组织学生交流分享实验结果、寻找盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系，最后归纳规律-----谁强显谁性，两强显中

2、性。为了强化学生对规律的理解，我设计了“试一试”练习题，检测学生对规律的掌握情况。期间穿插着生生评价、师生评价。第三环节：带着为什么强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性、强酸强碱盐显中性的问题进入理论分析。为了引导学生顺利思考，在多媒体幻灯片呈现分析步骤，老师以强酸弱碱盐氯化铵为例引导学生思考分析。老师在黑板上边讲边呈现分析过程，使学生清晰的认识到氯化铵溶液显酸性的原因是即：NH4++H2ONH3.H2O+ H+NH4+与OH—结合生成弱电解质NH3.H2O后使cOH—减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cH+>cOH—，故而溶液呈酸性。第四环节：学生根据

3、老师分析的过程，自行分析强碱弱酸盐（醋酸钠）显碱性、强酸强碱盐（氯化钠）显中性的原因。最后由学生代表到黑板把自己的分析过程展现出来，期间老师在教师巡视指导、评价。由师生共同分析、评价学生展示的结果。最后师生共同归纳完成表：表3： CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液cOH—和cH+关系   溶液中的粒子   有无弱电解质生成   相关化学方程式    第五环节：对本节课总结归纳（师生共同完成）：⒈定义：　    盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质（弱碱或弱酸）的反应叫做盐类的水解。2、条件：在水溶液中生成弱电解质。3、本质：破坏了水的电离平衡

4、，使溶液中 c(H+)≠c(OH-)。　4、规律： 有弱才水解， 无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 本节课成功的地方:1、教学目标设定恰当，通过本节课的学习学生顺利完成了所设目标。2、整个一节课充分体现了教师为主导、学生为主体的新课程理念。在以探究盐溶液的酸碱性任务为导向，激发学生学习动机，引导学生主动参加教学活动（人人动手测定学会PH试纸的使用方法、积极思考、讨论交流、总结归纳），完成教学目标。3、课堂组织的好，由于关注了学生认知基础，每次引入新问题注意应用最近发展原理和建构理论，所以在有限的时间内小步快跑进行达标练习或问题讨论，使绝大多数学生获得成功的体验。4、整

5、个一节课老师充满激情，实施启发式教学，创设“问题情景”激发学生认识兴趣和求知欲。课堂气氛是师生发自内心的真情交流，师生相互感染，相互促进。5、对于学生课堂出现的生成问题，能够使用激励导向性评价，鼓励学生大胆质疑。 在学生汇报自己测定盐溶液的PH值时，4班的屈瑤汇报自己用PH试纸测定的氯化铵溶液的PH值是：5.5，全班同学哈哈大笑，屈瑤满脸通红。我和蔼的问：怎么知道是5.5的？屈瑤结结巴巴的说：怎么看都觉得氯化铵的PH试纸的颜色居于5到6之间。我说：屈瑤同学观察很仔细，大家都要向他学习。大家为啥都笑他呢？同学们都纷纷说：我们用的PH试纸是广谱试纸，读数只能取整数。我说：对，

6、如果遇到屈瑤同学这样的问题，我们要看颜色是靠近5呢还是6，再做出决定。如果要精确到0.1我们就要用酸度计测量。   通过学生课堂生成的问题我及时肯定了学生的发现，保护了他的学习积极性，鼓励学生大胆质疑，借此问题还解决了广谱PH试纸读数问题。不足之处：1、鉴于课程内容和教学计划的限制，导致用于学生课堂探究、思考、讨论的时间不足。今后在教学实践中要继续寻找更为合适的切入点。2、在处理概念引出时机应该调整，应该在第三个环节引导学生分析完氯化铵水解原因时自然生成得出盐类水解的概念、条件、本质。这样学生理解概念更自然、好懂。收获：这节内容虽然难度大，但学生都参与了整个学习过程，确保

7、了学生学习成功率，学习的效果还是很好的。今后一定要注意：从学生的实际情况出发，遵循最近发展原理引入新问题、遵循建构主义理论引导学生通过新旧知识双向相互作用建构自己经验体系，培养学生学会生成的能力和技巧。在课堂评价上要遵循马斯洛需要层次理论对学生进行激励导向性评价，使学生个体和集体强化学习动机，增强学生学习的信心。始终要注意的------教师进行有效教学至关重要的五种教学行为是：“清晰授课、多样化教学、任务导向、引导学生投入学习过程、确保学生成功率”。