高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 跟踪检测（二十七）水的电离和溶液的酸碱性 新人教版

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线跟踪检测（二十七）水的电离和溶液的酸碱性1．(2016·海南高考)下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：选B　A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，

2、错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。2．(2017·松原模拟)常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)A．11∶1　　　　　　　　B．9∶1C．1∶11D．1∶9解析：选D　酸碱反应后所得混合液的pH＝11，溶液呈碱性，OH－过量，设强碱溶液的体积为xL，强酸溶液的体积为yL，pH＝13的强碱溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，pH＝2的强酸溶

3、液，c(H＋)＝0.01mol·L－1，混合后pH＝11，则＝0.001mol·L－1，解得x∶y＝1∶9。3．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)A．b>a＝d>c　　　　　　B．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b解析：选A　pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1

4、的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c

5、德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWD．T℃时，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析：选D　a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A错误；b点的KW是10－14，c(H＋)＝10－6mol·L－1，则相应的醋酸溶液中水电离的c(

6、H＋)＝c(OH－)＝＝10－8mol·L－1，B错误；c点和d点的KW都是10－12，C错误；T℃时，KW＝10－12,0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D正确。5.(2017·珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1　B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B　根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，A错误；P点表示盐酸

7、与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。6．(2017·嘉兴模拟)25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是(　　)A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所