2019高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡（27）水的电离和溶液的酸碱性（1）（含解析）新人教版

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1、水的电离和溶液的酸碱性李仕才基础巩固1．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是(　　)A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7解析：A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，KW＝c(H＋)×c(OH－)，只与温度有关，正确；C项，应该根据溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50℃，c(H＋)增大，pH减小，正确。答案：C2．室温时，下列溶液混合后，

2、pH大于7的是(　　)A．0.1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：A项，0.1mol·L－1的盐酸pH＝1与pH＝13的Ba(OH)2等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，错误；B项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH＜7，错误；C项，pH＝3的H2SO4与pH＝11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈碱性，pH＞7，

3、正确；0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝13，pH＝1的醋酸和pH＝13的NaOH溶液的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，错误。答案：C3．(2018天津市和平区月考)下列叙述正确的是(　　)A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大解析：本题考查pH测定、中和滴定实验。A.用湿润的pH试纸测溶液的pH不一定会有误差，A错误；B.用标准盐酸溶液滴定未

4、知浓度的NaOH溶液时，不能用待测溶液润洗锥形瓶，B错误；C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL，C正确；D.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏小，D错误。答案：C4．(2018年辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期中考试)pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(　　)①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④解析：本题考查弱电

5、解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。①pH＝1的酸，加水稀释到1000倍，若pH＝4，为强酸，若a＜4，则A、B都是弱酸，故①正确；②由图可知，B的pH小，c(H＋)大，则B酸的酸性强，故②错误；③由图可知，若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故③正确；④因A、B酸的强弱不同，对一元强酸来说c(酸)＝c(H＋)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H＋)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故④错误。答案：C5．(2018年郑州检测)下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是(　　)A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1

6、mol·L－1B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液解析：原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1mol·L－1，A项正确；滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol，但浓度与体积都无法计算。答案：A6．(2014年高考·海南卷)室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20

7、.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸的pH大，盐酸的pH小。即I是醋酸，Ⅱ是盐酸，A项错误；因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同，若都恰好中和，生成的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强