2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡27水的电离和溶液的酸碱性2含解析新人教版

《2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡27水的电离和溶液的酸碱性2含解析新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019人教高考化学总复习（27）水的电离和溶液的酸碱性（2）李仕才1．(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：将盐酸滴加到氨水中，滴定至终点时，由于生成强酸

2、弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，A错误；M点对应的pH＝7，溶液为中性。当加入盐酸为20.0mL时，氨水与盐酸正好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，在水溶液中NH发生水解导致溶液呈酸性，B错误；根据电荷守恒，有：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因298K时，溶液pH＝7,c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，因此c(NH)＝c(Cl－)，但是c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C错误；N点是滴定的起点，因氨水是弱碱，0.10mol·L－1氨水的电离度为1.3

3、2%，因此在0.10mol·L－1氨水中，c(OH－)＝0.10mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，根据水的离子积常数，溶液中的c(H＋)＝1×10－14/1.32×10－3＝7.6×10－12mol·L－1，pH<12，D正确。答案：D2．(2016年高考·天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)3A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c

4、(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)解析：0.1mol/L的三种酸(HA，HB，HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，故酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD，A项正确；滴定至P点时溶质为HB和NaB，由图像可知；此时pH<7，显酸性，以HB的电离为主，B－的水解程度较小，因此溶液中

5、：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子相等，但三种溶液中的钠离子浓度不等，C项错误；质子守恒：水中电离出的c(H＋)与水中电离出的c(OH－)相等，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。答案：C3．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用

6、溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________________________________________________________。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式

7、为_______________。(3)Na2S2O33溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为______________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。(5)上述滴定完成时，若滴定管

8、尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O2＋2Mn(OH)2==