资源描述：
《2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡（27）水的电离和溶液的酸碱性（1）（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、水的电离和溶液的酸碱性李仕才基础巩固1.25°C时，水中存在电离平衡：H,++0H下列关于水的说法，不正确的是()A.水的电离是吸热过程向水屮加入少量稀硫酸，c(H+)增大，《不变C.含［广的溶液显酸性，含0】厂的溶液显碱性D.水是极弱的电解质，在50°C时水的pH小于7解析：A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，％=q(H+)Xc(0H—),只与温度有关，正确；C项，应该根据溶液中c(H+)与c(OFT)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7,升温到50°
2、C,c(H+)增大，pH减小，正确。答案：C2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A.0.1mol・L的盐酸和pH=13的氢氧化顿溶液等体积混合B.0.1mol-L"1的NaHCOs溶液和pH=1的盐酸等体积混合C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合D・pH=l的醋酸和0.1mol・I厂的氢氧化钠溶液等体积混合解析：A项，0.1mol•L_I的盐酸pH=l与pH=13的Ba(0H)2等体积混合时,二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7,错误；B项，NaHCO；.与盐酸等物质的量混合生成NaC
3、l.H20和CO2,能得到碳酸，溶液pll<7,错误；C项,pll=3的H2SO4与pH=ll的氨水的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈碱性，pH>7,正确；0.1mol-L_1NaOH溶液pH=13,pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈酸性，pH<7,错误。答案：C3.(2018天津市和平区月考)下列叙述正确的是()A.用湿润的pH试纸测溶液的pH—定会有误差B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOlI溶液时，用待测液润洗锥形瓶C.用酸式滴定管量収酸性高镒酸钾
4、溶液5.10mLD.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的过程屮不慎将锥形瓶屮的溶液溅出会使测得的XaOH溶液的浓度偏大解析：本题考查pH测定、中和滴定实验。A.用湿润的pH试纸测溶液的pH不一定会有误差，A错误；B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的MOH溶液时，不能用待测溶液润洗锥形瓶，B错误；C.用酸式滴定管量取酸性高镭酸钾溶液5.10niL,C正确；D.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOIl溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏小，D错误。答案：C2.（2018年辽宁省葫芦
5、岛市六校协作体高三上期中考试）PH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）①若a<4,则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4,则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④解析：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。①pll=l的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4,为强酸，若日V4,则A、B都是弱酸，故①正确；②由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性
6、强，故②错误；③由图可知，若臼=4,A完全电离，贝IJA是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故③正确；④因A、B酸的强弱不同，对一元强酸来说c（酸）=c（『），对于一元弱酸，c（酸）>c（H+）,则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故④错误。答案：C3.（2018年郑州检测）下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是（）加入NaOH物质的量/molA.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol・L"1B.X为0.1mol・L-1的NaOH溶液C.原来盐酸
7、的物质的量浓度为1mol・L-1A.X为0.01mol・「的NaOH溶液解析：原盐酸的pH=l,则c(HCl)=0.1mol•L_l,A项正确;滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但浓度与体积都无法计算。答案：A2.(2014年高考•海南卷)室温下，用0.100mol•L_,NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol-I/1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.II表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的KNaOH)小于20mLC.K(Na
8、OH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl')=c(CH：tCOO_)D・K(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO")>c(HO>6?(OH")解析：相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸的pH大，盐酸的pll小。即I是醋酸，II是盐酸，A项错误；因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同，若都恰好中和，生成的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是
