离子检验、物质分离和提纯(家教)

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1、一、常见物质的检验1.常见阳离子的检验(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出溶液中的Fe2+、Fe3+、Cu2+、A13+、NH+4.—白色沉淀,然后迅速变成色，最终变成色FZ丿一产生色沉淀Ci产生色沉淀叵)一产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀消失屉)一共热，产生使湿润红色石蕊试纸的气体K+—火焰呈色(透过(2)焰色反应观察).进火焰呈_色・(3)特殊检验法+KSCN溶液空沁无现象滴加新制氯水溜液呈色2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH：『"酚臥A溶液变色Ml+紫色右蕊.溶液变色(2)利用盐酸和其

2、他试剂检验十过鈕盐忆无现象+B©溶液"产生+BaCl2溶液+盐酸»产生白色沉淀一邑工产生使溶液褪色+BaC12溶液“、，r产生白色沉淀的刺激性气味的气体cor卜盐酸立亠产生的无色无味气休+BaCb（或CaCl2）溶液工弟+盐酸*亠►无现象A产生的无色无味气体⑶利丿IJAgN03—稀HN03检验+Z溶液A产生色沉淀壬竺沉淀Br土g溶液沖生色沉沉淀F土空注产生色沉淀沉淀⑷利用某些特征反应检验滴入淀粉溶液和氯水，溶液变色二、物质的分离和提纯1、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”（1）“四原则”是:一不增（提

3、纯过程中不增加新的朵质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）;三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）O（2）“三必须”是:一除杂试剂必须过最;二过最试剂必须除尽（因为过最试剂带入新的杂质）;三除朵途径选最佳。2、常见的分离和提纯方法分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸憎提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石汕的蒸憎屮冷凝管中水的流向如石油的蒸馅萃取利川溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用-•种溶剂把

4、溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液屮提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度耍远大于原溶剂用四氯化碳萃取澳水里的澳、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活寒，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取澳水里的漠、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性1古1体的混合物加热蒸发皿便溶液蒸发吋，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发血屮出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KN03混合物过滤：玻璃

5、棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台注意：一•贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。（试纸可用水润湿）二底：漏斗内液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘要低于漏斗边缘。三靠：漏斗卜端要紧靠烧杯内樂；烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠三层滤纸处。蒸发、结晶：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯降温结晶：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台萃取、分液：烧杯、分液漏斗、铁架台蒸憎、分憎：憎烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶☆重结晶操作的注意事项（1）一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；（2）结晶后过滤，分离出晶体；（3）硝酸钾多，

6、氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。☆蒸发操作的注意事项（1）溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；（2）蒸发过程应不断搅拌；（3）近干时停止加热，余热蒸干。☆蒸馆操作的注意事项（1）温度计水银球在蒸1®烧瓶支俗口处；（2）加沸石（碎瓷片）；（3）注意冷凝管水流方向应下进上出。☆分液操作的主意事项卜-层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出。