原子结构导学案

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1、课题2《原子的结构》学习目标：1•知道原子是由质子、屮子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3•知道原了核外的电了是分层排布的，知道原了结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。4•知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。5知道相对原子质量的概念以及相关计算。学习内容1•物质是由等微观粒子构成的，这些粒子处于不断运动之屮。知识回顾2.在变化中，分子不会变成其他分子；在分子。构成物质的分子是3.在化学变化中,可以分为4.在化学变化中,不能再分，它是变化屮，分子会变成其他的最小粒子。又可以结合成新的的最小粒子。知识点1：原子的构成【阅读】课

2、本P53页的内容，完成下面问题:1.原子是由居于原子中心的构成的。2.原子核是由3.每个质子带构成的。电荷，每个电子带电荷，中子电荷。自主学习主动探究探究1:原子种类质子数屮子数核外电子数101碳666氧888钠111211氯171817仔细观察下列表格屮几种原子的构成，回答下列问题1.表屮各原子都冇几个质子，几个电子，原子核带了多少单位的正电荷，核外带了多少单位的负电荷？对于整个原子来说对外显不显电性？为什么？1.从表中各原子中微粒数目和所带电荷数，你能找到多少等式?小结1：（带］个单位）1.原子］r（不带电）原子核

3、（带1个单位）JJ2.核电荷数二二知识点

4、2：核外电子排布【阅读】课本P54页内容，完成下面问题：1•原子的核外电子是排布的，元素的原子核外电子最少只有—,最多有,最外层电子不超过（只有一层的，电子不超过）表示:26表示:2.原子结构示意图各部分表示的含义：氧原子的结构示意图：探究2：到18号元素的原了结构示意图，并动手试一试，小组内通过两两合作完成相互评分。看谁画得又快又好。小结2：原子核外电子分层排布，排布的规则：先里后外，逢八重排。知识点3：离了的形成【阅读】课本P55页内容，完成下面问题：1•微粒的电了排布如杲最外层有个电了（氨为—个电了），这样的结构叫做结构。2.钠、镁、铝等金属原子最外层电

5、子一•般,在化学反应中易；氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都易,这样就都趋于达到和对稳定结构。1.原子得到电子或失去电子后，原本对外不显电性变成整体带上电荷，我们把带电的原子叫做,带正电的原子叫,带负电的原子叫o2.构成物质的粒了，除了和,还有,例如o探究3：L对照课木P54页各原了示意图，讨论元素性质与元素最外层电了数的关系（带“金”字旁的都是金属）元素分布最外层电子数得失电子化学性质稀有气体元素8个（氨为个）不易得失，相对稳定金属元素一般为4个易最外层电了不稳定非金属元素一般为4个易电了不稳定从上表可以得出元素的决定了元素的化学性质。2.观看氯化

6、钠的形成图片，冋答下列问题:①化学反应中，钠原子易失去最外层电子，形成带—个单位的,氯原子易得到—个电了，形成带—个单位的o阴阳离了由于静电作用而形成不带电性的氯化钠。②钠原子的结构示意图为：氯原了的结构示意图为:钠离了的结构示意图为:氯离了的结构示意图为:③请写出钠离子的符号：请说出它的含义（提示：见书P55注解1）请写出氯离了的符号：请说出它的含义小结3：原子得失电子后形成离子，阴阳离子结合构成物质，离子也是构成物质的微粒。知识点4：和对原了质量的概念以及和关计算相对原子质量=其它原子的质量碳原子质量1/12相对原子质量"质子数+中子数1•下列有关原了的说

7、法中止确的是（）A・原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.锂屯池可用作心脏起搏器的屯源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）联系生活巩固练习3.在分了、原了、质了、中了、电了、（1）能保持物质化学性质的粒子是（3）能直接构成物质的粒子是—（5）带正电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（9）质量最小的的是A.1B.3C.4D.7原了核这些粒了中选择填空：;（2）化学变化中的最小微粒是；（4）构成原子核的粒子是

8、；（6）带负电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是;（10）在同一原子中数目相等的是。4•在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的右，属于阴离子的有，属于同种元索的为0①②③④⑤1.道尔顿的原了学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原了学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的屮子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。