《原子结构模型》导学案2

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1、《原子结构模型》导学案第1课时【学习目标】(1)了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。(2)知道原子光谱产生的原因。(3)能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。【学案导学过程】一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型氢原子光谱原理、规律、方法知识支持：光谱是研究原子结构的重要方法光谱：人们利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来。连续光谱：由各种波长的光组成，且相近的波长差别级小而不能分辨的光谱。线状光谱：由具有特定波长的、彼此分立的谱线组成的光谱。(图1)(图

2、2)回答下列问题：图1是连续光谱还是线状光谱？为什么？图2是氢原子光谱，是连续光谱还是线状光谱？为什么？你能用以上原子结构模型解释吗？二、玻尔的原子结构模型原理、方法、技巧玻尔提出电子分层排布的历史背景：根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？玻尔(Bohr)的原子结构模型(1)原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；(2)不同

3、轨道上运动的电子具有不同能量，而且能量是量子化的，不能连续变化只能取某些不连续的数值，轨道能量依n值(1、2、3、·····)的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态；(3)只有当电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。玻尔理论是假设吗？原子中的电子有确定的轨道吗？你是如何理解“电子具有的能量是量子化的”？量子化的条件的内

4、涵是什么？n值不同能量不同，E1，E2，E3，有怎样的关系？何为基态原子？激发态原子？电子跃迁时伴随能量变化吗？试用玻尔理论解释氢原子光谱是线状光谱？第2课时【学习目标】(1)初步认识原子结构的量子力学模型(2)能用n、l、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。(3)知道n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制(4)了解原子轨道的形状(5)能正确书写能级符号及原子轨道符号(6)知道四个量子数决定的内容【学案导学过程】原子轨道及四个量子数钠原子光谱由n=4的状态跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线

5、，以上事实能用玻尔理论解释吗？玻尔原子模型的成功之处：局限性：量子力学模型原子轨道原理方法技巧原子轨道：___________________________________________________________________________________个量子数确定一个原子轨道分别是__________________主量子数n主量子数n即能层或电子层。在氢原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层(或能层)。一般来说，主量子数n越大，处于该层的电子离原子核越远、能量

6、越高。n取:符号：角量子数ι角量子数l即能级或电子亚层。处于同一电子层上的电子能量也不尽相同，根据这种能量差异，一个能层分为一个或若干个能级(或电子亚层)。对于确定的n值，l共有__个值，分别个用符号__________等来表示请写出下列电子层各有哪几个能级：K：__________L：__________M：__________N：__________3磁量子数m当氢原子由n=2跃迁到n=1，可以观察到两条靠得很近的谱线，用角量子数ι无法解释这个现象，因此还必须引入新的量子数。磁量子数即原子轨道

7、个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道。①角量子数l和磁量子数m的关系角量子数l和磁量子数m的关系即能级与原子轨道个数的关系。对于一个确定的l值，m值个数值。②原子轨道的表示方法s能级只有_____个原子轨道，可表示为s。p能级有_____个原子轨道，可表示为px、py、pz。d能级有_____个原子轨道，f能级有_____个原子轨道。③对于第n层的s轨道，可记作_______，对于第n层的3个p轨道，可

8、记作__________________。4自旋磁量子数ms氢原子上的电子由n=2的状态跳回到n=1的状态，会产生两条靠得很近的谱线，为什么？自旋磁量子数ms表示同一轨道中电子的二种自旋状态ms=ms=总结1、原子轨道是由那几个量子数决定的？2、电子的运动状态包括自旋状态是由那几个量子数决定的？第2课时【学习目标】(1)初步认识原子结构的量子力学模型(2)能用n、l、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。(3)知道n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制(4)了解原子轨道的形状