原子结构导学案59166

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1、课题2《原子的结构》学习目标：1.知道原子是由质子、屮子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3•知道原了核外的电了是分层排布的，知道原了结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。4.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。5.知道相对原子质量的计算过程。学习环节容内习学1・物质是由、等微观粒子构成的,这些粒子处于不断运动之中。2.在变化中，分子不会变成其他分子；在变化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子是的最小粒子。3•在化学变化中，可以分为,又可以结合成新的O4•在化学变化中，不能再分，它是的最小

2、粒子。探究1：原子是怎样构成的，质子、中子、电子的电性和电量怎样？【阅读】课本P53贝的内容，完成下面问题：1•原了是由居于原了中心的与构成的。2.原子核是由与构成的。3.每个质子带电荷，每个电子带电荷，中子电荷。学习动探原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211观察讨论：仔细观察下列表格中儿种原了的构成，你能找到拿些规律?171817问题：1•原子内部的质子和电子都带有电荷，但对于整个原子来说对外显不显电性？为什么？2.从表屮各原子屮微粒数目和所带电荷数，你能找到多少等式？小结1：（带］个单位）1

3、.原子［J（不带电）原子核［（带1个单位）2.核电荷数二二探究2：核外电子是怎样运动的？核外电子如何排布？【阅读】课本P53页内容，完成下面问题：1•原子的核外电子是排布的，元素的原子核外电子最少只有，最多有—,最外层电了不超过（只有一层的，电了不超过）2.原子结构示意图各部分表示的含义：探究2：动手试一试，小组内通过两两合作完成I到18号元素的原子结构示意图，并相互评分。看谁画得乂快乂好。小结2：原了核外电了分层排布，排布的规则：先里后外，逢八重排。探究3：离子的形成【阅读】课本P54页内容，完成下面问题：1•微粒的电了排

4、布如果最外层有个电了（氨为—个电了），这样的结构叫做结构。2.钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般,在化学反应中易;氯、氧、硫、磷等非金属原了的最外层电了一般都易,这样就都趋于达到相对稳定结构。3.原子得到电子或失去电子后，原本对外不显电性变成整体带上电荷,我们把带电的原了叫做,带正电的原了叫,带负电的原子叫o4.构成物质的粒子，除了和,还有,例如O探究4：1.对照课本P54页各原了示意图，讨论元素性质与元素最外层电了数的关系（带“金”字旁的都是金属）元素分布最外层电了数得失电了化学性质稀有气体元素8个（氨为个）不易得失，相对

5、稳定金屈元素一般为4个易最外层电子不稳定非金属元素一般为4个易电了不稳定从上表可以得出元素的决定了元素的化学性质。2.观看氯化钠的形成动画演示，回答卜•列问题：①化学反应中，钠原了易失去最外层电了，形成带—个单位的,氯原了易得到—个电了，形成带—个单位的。阴阳离了由于静电作用而形成不带电性的氯化钠。②钠原子的结构示意图为：钠离子的结构示意图为：氯原子的结构示意图为:氯离子的结构示意图为:①请写出钠离子的符号：请说岀它的含义(提示：见书P55注解1)请写出氯离了的符号：请说出它的含义小结3：原子得失电子后形成离子，阴阳离子结合

6、构成物质，离子也是构成物质的微粒。巩固练习1.下列有关原子的说法中正确的是()A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原了的质量主要集中在质了和电了上2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。己知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为()A.1B.3C.4D.73•在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子屮选择填空:(1)能保持物质化学性质的粒子是:(2)化学变化中的最小微粒是;(3)能直接构成物质的粒子是；(4)

7、构成原子核的粒子是;(5)带正电的粒子是；(6)带负电的粒子是;(7)不带电的粒子是；(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是;(9)质量最小的的是；(10)在同一原子屮数目相等的是O4•在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(填序号，下同)，屈于阳离了的有,屈于阴离了的有，屈于同种元素的为o①②④⑤