必修二第二章单元教学质量评估试卷详细解析

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1、第二章单元教学质量评估试卷（60分钟100分）一、选择题（本题包括15小题,每小题4分，共60分）1.（2014•桂林高一检测）下列说法不正确的是（）A.分解反应大多数是吸热反应B.物质燃烧反应是放热反应C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应D.硝酸鞍溶于水，温度降低,属于吸热反应【解析】选D。硝酸饺溶于水是物理变化，不属于化学反应。2.（双选）由于催化剂使反应速率加快的是（）A.利用KClOa固体加热分解制氧气时，加入少量Mn（）2固体B.加热HQ水溶液制氧气时，加入少量Mn02固体C.实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnOz固体加热D.锌与盐酸反应时，加入少量CuSOq溶液MnO.【解析

2、】选A、BoA项反应为2KC103^^2KCI+302T,Mn02作催化剂，A正确；B项反应为2H2022H2O+O2T,MnO2作催化剂，B正确；C项反应为MnO2+4HCI（浓）^=MnC12+C12T+2H20,MnO2作氧化剂，C错误；D项，Zn与CuS04反应生成的铜与锌、盐酸构成原电池，从而加快反应速率，D错误。3•化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H20与NH4C1的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量A.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量A.在化学反应中需要加热的反应就

3、是吸热反应B.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应【解析】选Bo反应物的总能量低于生成物的总能量，在反应时反应物就要吸收能量生成生成物，这就相当于热能转化为物质内部的能量而“贮存”起来。4.（2014•南昌高一检测）下列反应既属于放热反应又属于化合反应的是（）A.石灰石锻烧得生石灰B.木炭的燃烧C.盐酸和氢氧化钠的反应D.水煤气的生成反应【解析】选B。A项是分解反应，是吸热反应；B项是化合反应，是放热反应；C项是复分解反应，是放热反应；D项是碳与水的置换反应，是吸热反应。5•两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是（）A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路

4、流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应D.A的金属活动性一定排在氢前面【解析】选Co构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，电子由负极B经外电路流向正极A,在A电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面，只要比负极金属活泼性弱就行。6.（2014-T州高一检测）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q.kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Qskjo下列关系式中,正确的是（）A.Qi+Q2>QbB.Qi+Q2>2Q3C.Qi+Q2

5、D.Qi+Q2<2Q3【解析】选D。氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2mol氯化氢中的化学键释放的能量犬于破坏1mol氢气中的化学键和破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量总和。7.（2014-宁波高一检测）A、B、C都是金属,A和C分别放入同浓度的稀硫酸中,A的反应速率比C快,A与B和硫酸铜溶液组成原电池时,A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>A>B【解析】选C。金属越活泼，与同浓度的酸反应时就越剧烈，故A比C活泼；原电池的负极金属比正极金属更活泼，且负极金属失去电子，质量减小，故B比A活泼，C正确。【方法规律】依据原

6、电池原理比较金属活动性强弱（1）电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。（2）在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。（3）原电池的正极通常具备特定的现象：有气体生成，电极质量增加或不变等；负极通常不断溶解，质量减少。8.可逆反应2S02+0—2S03达到平衡的标志是（）①消耗2molSO2的同时生成2molS03②SO?、0?与SOs的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中,SO：,的质量分数不再改变A•①②B.①③C.③D.①【解析】选Co①中两个变化都是指正反应速率;②体系中各物质的物质的量之比等于

7、方程式中各物质的化学计量数之比，不能作为判断反应是否达到平衡的依据;③SO3的质量分数不再改变，即说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡。7.（2014•成都高一检测）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作负极，铜片作正极，在CuSOi溶液中，铜片质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【解析】选