08化学中常用的物理量3

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1、编号：08第3节化学中常用的物理量——物质的量(3)【学习目标】1.掌握一种新的表示溶液组成的方法一一物质的量浓度，了解引入物质的量浓度的意义。2.掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量三者之间的关系。3.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。【学习内容】【学点一】物质的量浓度1.含义：以单位体积的溶液屮所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的o溶质的物质的量(11)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(c)之间的关系：V物质的量浓度符号为,常用单位的名称为,单位的符号注：V的单位为L,计算时经常需要与mL相互转化。变式：n

2、=V=【相关知识回顾】溶质的质量分数含义：符号：【例题】1.判断：(1)0.2molNaCl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为0.2mol/L。()(2)500ml0.2mol/L的NaCl溶液，取出250mL,剩余溶液浓度为0.1mol/L。()2.(1)1L1mol/LMgCb中，c(Mg2+)=,c(Cl')=。2Llmol/LMgC12中，c(Mg2+)=,c(Cl')=。(2)0.5mol/LH2SO4中，c(H)=,c(SO42>。0」mol/LAl2(SO4)3中，c(Al*)=,c(SO42')=。【及时练习】下列溶液中，与50mLlmol/LAlCl

3、3溶液中c(C「)相等的是()A.150mL1mol/LNaClB.75mL2mol/LNH4C1C.150mL3mol/LKC1D.75mL1mol/LA1C13【及时巩固】计算：(1)200mL硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol,求该溶液中硫酸的物质的量浓度：-(2)配制2mol/LNaCl溶液500mL,求需要NaCl。【学点二】一定物质的量浓度的溶液的配制【问题】如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？一、实验仪器、、、、、等。注：(1)容量瓶的有一定规格，在使用时要注意标明:(2)常用容量瓶的规格：、、、、等O(1)容量瓶上标有、、。二、实验

4、步骤(1)计算：根据n=c•V可知n(NaCl)=,则m(NaCl)=go⑵称量：用准确称取NaCl固体。(2)溶解：将称好NaCl固体放入中，用适量蒸镭水溶解，用搅拌，并冷却至室温。(3)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。(4)洗涤：用蒸馆水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液都转移入中,轻轻晃动,使溶液混合均匀。(5)定容：将蒸馆水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馆水至(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【注意要点】1.溶解、冷却须在烧杯屮进行，不可在容量瓶屮进行；2.移液时须使用玻璃棒，以防止溶液洒到外面；3.移液后须洗涤烧杯和玻璃棒2・3次，否则溶质量会减少；4

5、.定容时须平视刻度线，使得溶液的凹液面与刻度线相切；1.定容时须在液面距刻度线l-2cm时，改用胶头滴管滴加；2.立容时须谨慎，以防止溶液超过刻度线，否则要重新配制；1.摇匀后须用试剂瓶来存放溶液，不宜容量瓶长期存放溶液。【相关知识拓展】溶液的稀释(1)稀释时，浓、稀溶液之间的关系式：c(浓)・V(浓)=c(稀)・V(稀)(2)在稀释浓溶液时，发生了变化，但溶液屮保持不变。(3)稀释浓硫酸时，在烧杯中先加后加，并不断用玻璃棒搅拌。【例题】实验室配制500mL0.500mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸憾水溶解。②把①所

6、得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馆水至液面距刻度线lcm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸憾水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馆水洗涤烧杯和玻璃棒2・3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)o(2)本实验用到的基本实验仪器有(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、"偏低”或“无影响”。下题同)(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④;加蒸憾水时不慎超过了刻度线。(5)若实验过程中出现如下情况应如

7、何处理？①加蒸憾水时不慎超过了刻度线o②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面三、误差分析序号能引起误差的一些操作因变量CmV1计算时,药品为CuSO4•5H2O,而计算时带入M(CuSO4)—2称量时，发现袪码已生锈—3溶解吋，有部分溶液溅出—4溶解后，未冷却至室温就转移、洗涤并定容—5移液前，未洗涤烧杯和玻璃棒2・3次—6移液吋，未用玻璃棒引流，致使有部分溶液溅出—7定容吋，加水超出了刻度线—8定容时，加水超出了刻度线，并用滴管吸出—9定容吋，仰视刻度线—10泄容时，俯视刻度线—11定容时，容量瓶未干燥