化学中常用的物理量教案3

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1、化学中常用的物理量——物质的量（第三课时）教学设计【学习目标】明确目标，有的放矢1.知道物质的量浓度的意义2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算3.能从物质的量角度来认识化学反应4.熟练运用物质的量相关知识进行简单计算【重点】 概念及简单计算【课前自主学习】阅读教材P24——25，完成下列基础知识学习，自主学习基础知识达到记忆要求。1.物质的量浓度：表示溶液浓度的方法之一（1）概念：（2）符号：（3）数学表达式：（4）常用的单位：【练习】200ml2mol/LH2SO4溶液中，溶质H2SO4的

2、物质的量是，H+的物质的量浓度是。4gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。2.物质的量这一物理量把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子联系起来。通过它不仅可以了解一定质量或体积的物质所含的微粒个数，还可以知道化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比==物质的量之比。【记忆清单】熟记下列各个要点（新学的概念符号太多，学生混淆严重，加强记忆很有必要）符号单位数值物质的量：微粒个数：阿伏伽德罗常数：摩尔质量：物质的质量：气体体积：主要影响因素气体摩尔体积：标准状况下数值：标准状况，简

3、写为：温度、压强分别指：物质的量浓度：溶液体积：课堂探究探究一、概念辨析（概念多易混淆，辨析对比加强理解记忆）1、1L1mol/L的NaCl溶液中，各取100mL，10mL和1mL，这些溶液物质的量浓度相等,溶质物质的量也相等。（）2、106gNa2CO3溶于1升水中所得溶液与1mol碳酸钠溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度相等。（）3、0.012kg12C所含有的碳原子数约为6.02x1023。（）4、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。（）5、Na的相对原子质量为23，所以1molN

4、a+的质量为23g，Na的摩尔质量为23g/mol。（）6、1molCO2和1molCO所含的分子数，所以体积也相同。（）7、在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L。（）二、有关物质的量的简单计算*（关系式较多，灵活应用）1、100mL1.0mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量是多少？2、200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是多少？3、1L1mol/L的CaCl2溶液中C(Ca2+)、C(Cl-)分别是多少？N(Ca2+)、N(Cl-)分别是多少？4、50ml物质的量浓度

5、为5mol/L的H2SO4，可稀释为物质的量浓度为2.5mol/L的稀H2SO4多少mL？【小结】总结n与N、M、V、CB之间的关系。【要求】要熟记上述关系式，清楚知道各自使用时需要注意的的问题，并能灵活应用它们进行计算。三、物质的量与化学反应【交流·研讨】实验室需要制备一定量氢气。现将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224L(STP)。请完成下表。化学反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑物质的量质量或气体体积0.65g0.0

6、2g或0.224L(STP)【讨论小结】学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？例：将4.6g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？【当堂检测】（当堂内容当堂清，让学生知道自己学习接受情况）1、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D．4.0gNaOH溶解在水中配成100mL溶

7、液2、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含K

8、+和SO42-共0.9NA个C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子3、下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol·L-1的NaCl溶液B．1L0.3mol·L-1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4mol·L-1的NaOH溶液D．2L0.15mol·L-1的Na3PO4溶液4、列式计算：（1）标准状况下2

9、2.4LHCl气体溶解到水中形成1L溶液，其浓度为多少？（2）分子数为1.204×1024个的HCl，标准状况下的体积为多少？若将其溶于水配成1L溶液，其浓度为多少?【拓展练习】（巩固本节所学内容，学会应用）1、下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液中B．75mL2mol·L-1的HCl溶液中C．150mL3mol·L-1的KCl溶液中D．75mL1mol·L-1的M