化学中常用的物理量.ppt

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1、第三节化学中常用的物理量----物质的量化学组尤洁2H2+O22H2O点燃质量比43236微粒个数比212就宏观而言就微观而言4gH2中含有多少个H2分子？4g氢气与32g氧气反应可以生成36g水；2个氢气分子与1个氧气分子反应可以生成2个水分子第三节化学中常用的物理量----物质的量(第一课时)[讨论1]国际单位制（简称SI制）共有7个基本单位，每一个物理量对应着一个特定的基本单位。回忆学过的物理量及对应的单位。[讨论2]物质的量的单位是什么？物理量n单位名称和符号单位符号长度米(L)m质量千克(m)kg时间秒(t)s电流安培(I)A热力学温度开尔文(T)K物质的量摩尔(n

2、)mol发光强度坎德拉(Iv)cd1971年第14次国际计量大会规定的七个基本物理量及其单位和符号注意1、物质的量与长度、质量、时间等一样是一个基本物理量的名称。2、摩尔如同米、千克、秒一样是物理量的单位。3、物质的量四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样是一个固定的词组，由固定的字数组成，一个不能多一个不能少，否则就是错误的。[讨论3]在国际单位制中，为何要引入物质的量这个物理量，如何理解这个“专用”名词？[讨论4]摩尔这一单位的“基准”是怎样规定的？是多少？[讨论5]根据“物质的量”所表示的实际意义和“摩尔”的定义，回答物质的量和摩尔有何区别与联系？物质的量与

3、摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量是物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位什么是摩尔？摩尔：摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。注意：(1)应用对象：微观粒子。(2)应用时要指明具体的微粒。理解：（1）“摩尔”是单位，不是物理量。（2）“摩尔”简称“摩”，符号mol。（3）“每摩尔物质”：1mol含有任何微粒的物质。（4）“阿伏加德罗常数个”：1mol物质中的微粒个数，是一个常数。（5）“微粒”：指原子、分子、原子团、电子、中子、质子等微观粒子。[讨论6]什么是阿伏加德罗常数（NA）？物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA

4、）与微粒数（N）之间的关系如何？已知一个12C原子的质量为1.993×10-26kg，求0.012kg12C中含有的12C原子个数为多少？解：≈6.02×1023（个）0.012kg1.993×10-26kg0.012kg12C中的12C原子个数=1mol12C中的12C原子个数=阿伏加德罗常数个12C原子≈6.02×1023个12C原子请算一算！阿伏加德罗常数与6.02×1023·mol—1的区别和联系阿伏加德罗常数6.02×1023·mol—1区别精确值近似值联系阿伏加德罗常数6.02×1023·mol—1物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常数区别表示

5、物质所含粒子数目的集体的物理量，单位是摩尔0.012kg12C所含的原子数，单位是mol—1联系1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数1mol碳原子约含有_________个碳原子0.5mol氢分子约含有_________个氢分子2mol硫酸约含有___________个硫酸分子0.5molOH－约含有_________个OH－6.02×1023个H2分子是____molH2分子3.01×1023个SO42－是____molSO42－6.02×10233.01×10231.204×10243.01×102310.5物质的量微粒个数×(6.02×1023)÷(6.02×10

6、23)练习1：下列叙述中正确的是（）A.0.5molHB.5mol氢C.2mol氧元素D.1mol麦子A练习2：假设10亿人都来数0.012kg12C中的12C原子数，如果每个人以每秒钟1个原子的速度连续不断的数，那么数清这些12C原子约需要———年时间。1900万年6.02×10231×109×3600×24×365≈总结：本节课我们学习了物质的量、物质的量的单位——摩尔、以及一个常数——阿伏加德罗常数。同时推出了物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数间的关系，即：n=课后请大家仔细阅读教材，记住各个概念和定义，尤其要理解摩尔的概念。NAN二、摩尔质量和气体摩尔体积1mol任何

7、物质都约含有6.02×1023·mol—1个粒子，怎样求算1mol物质的质量？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质质量（g）C121．993×10—23Fe569．320×10—23H2SO4981．628×10—22H2O182．990×10—23Na233．821×10—23OH—172．824×10—236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.0