化学中常用的物理量物质的量课件.ppt

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1、第三节化学中常用的物理量----物质的量第三课时气体摩尔体积宏观（质量）微观(微粒数)物质的量n=NNAn=mM1mol不同物质的体积是多少?化学式状态体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固体—7.2cm3—NaCl固体—27.0cm3—H2O液体—18.0cm3—C2H5OH液体—58.3cm3—H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。利用表中数据可以得出：在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积

2、是不同的。同种气体的体积随温度、压强的改变而改变构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大气体摩尔体积1、定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：n=VVm5、适用范围：所有气体（包括混合气体）6、条件：在一定的温度、压强下标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。注意哦！即STP，指温度为0℃，压强为101kPa的状况考考你……同温同压下，体积相同的气体的物质的量

3、是否相同？他们的摩尔体积还是22.4L/mol吗？所含的分子数是否相同？在同温同压下，任何气体的体积与物质的量成正比。在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）【课堂练习】⒈下列说法中正确的是在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体积在数值上近似相等。B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L。C.1molH2的体积约是22.4L。D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。⒉标准状况下，0.5molCO2的体积约为。⒋标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为，3molNH3的体积约为。√11.2L4mol67.2L质量(g)

4、物质的量(mol)微粒数÷摩尔质量×摩尔质量×阿伏加德罗常数气体体积×气体摩尔体积以0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。物质的量的单位,1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒6.02×1023mol－1，6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子数。单位物质的量的物质所具有的质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。STP时，约为22.4L/mol。÷阿伏伽德罗常数÷气体摩尔体积【课堂练习】在标准状况下，44.8LNH3的物质的量

5、为，与克H2S的物质的量相等。在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的质量为66g，则该气体的摩尔质量为，其物质的量与gCH4相等。2mol6844g/mol24第三节化学中常用的物理量----物质的量第四课时物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号CB3、单位：mol/Lmol/m32、定义式CB=——nBV一、物质的量浓度例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5

6、gNaCl溶于941.5g水中例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？B定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0

7、.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（　　）A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3C1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？讨论：我们在理解物质的量浓度的概念时要注意：1、溶液的体积不