化学中常用的物理量----物质的量

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1、第三节化学中常用的物理量----物质的量第四课时物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号CB3、单位：mol/Lmol/m32、定义式CB=——nBV一、物质的量浓度例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl

2、－物质的量浓度分别为多少？B定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L

3、1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（　　）A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3C1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？讨论：我们在理解物质的量浓度的概念时要注意：1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关

4、。1、从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？练习既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有（区别）：物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(质)/m(液)×100%如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液容量瓶使用时应注意事项（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（常用的有50ml

5、、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏水；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。试一试步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液配制步骤1、计算NaCl物质的量n(NaCl)=0.4mol•L-1×0.5L=0.2

6、molNaCl质量m(NaCl)=0.2mol×58.5g•mol-1=117.0g配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液2、称量[复习天平的使用]托盘天平：常用于精确度不高的物体质量的测量1.称量前先调零点2.称量前，若称量一般药品，要再两盘上各放一块大小相同的纸片后再加砝码和药品；易潮解，强腐蚀性（如NaOH）的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量3.称量时，左盘放称量物，右盘放砝码（左物右码）4.砝码要用镊子由小到大试取，最后再移动游码5.称量后，要把砝码放回砝码盒内，游

7、码拨回到标尺的零处3、溶解（1）仪器（2）操作：把称好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解。（3）注意事项（特别注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液4、转移把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地转入已检漏的500ml的容量瓶中。[想一想]容量瓶使用时应注意哪些事项？250ml20℃250ml20oC__将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次

8、。提问5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都要小心地转入容量瓶中，并轻轻摇匀。6、定容操作：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度标线相切。[提问]为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时