盐类水解 精品参赛课件

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1、第三节盐类的水解(第一课时）授课人：****问题与探究生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？第一幕寻找规律探究盐溶液的酸碱性实验探究电解质溶液酸碱性NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？中性碱性碱性酸性酸性碱性中性实验结果统计分析及推理：测试对象生成该盐的盐

2、的类型溶液酸碱性酸碱Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaClH2CO3NaOH强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性“谁强显谁性,都强显中性”！H2CO3NaOHCH3COOHNaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4NaOHHClNaOH盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？请思考第二幕探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因第一小组以CH3COONa溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？第二小组以NH4Cl为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？第三小

3、组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？每组选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第四小组点评第一、二、三组的讨论结果。交流研讨结合课本第55页的表格，分组思考、讨论：CH3COONa=CH3COO-+Na+c(OH-)>c(H+)碱性CH3COONa溶液H2OH++OH-+CH3COOHCH3COO-H+CH3COO－+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1、CH3COONa溶液为什么呈碱性？CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液呈现碱性的实质：CH3COO-（弱酸根离子）与H2O中的H+

4、结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使溶液中c(OH-)增大，c(H+)减小，c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。溶液中离子的浓度大小关系:【结论】强碱弱酸盐水解显碱性Na+＞CH3COO－＞OH_＞H+NH4Cl=NH4++Cl-2、NH4Cl溶液为什么呈酸性？酸性NH4Cl溶液c(H+)>c(OH-)H2OOH-+H+NH3·H2ONH4+OH-+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：NH4+（弱碱阳离子）与H2O中的OH-结合生成弱电解

5、质，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使c(H+)增大，c(OH-)减小，c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性。【结论】强酸弱碱盐水解显酸性溶液中离子的浓度大小关系:Cl-＞NH4+＞H+＞OH-3、氯化钠溶液为什么显中性？NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-由于NaCl溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合，水的电离平衡没有受到影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。【结论】强酸强碱盐呈中性在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。【思考】在盐类

6、水解的过程中,水的电离程度有何变化?2、水解的实质:破坏了水的电离平衡，促进了水的电离一、盐类的水解电离程度增大酸+碱盐+水中和水解CH3COONa+H2O中和水解CH3COOH+NaOH3、水解的特点⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；⑵是吸热反应(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。∆H<0可逆、吸热、微弱盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能弱酸根离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性各类盐水解的比较思考分析：从表中反映

7、的信息，你能否发现一些规律？是否所有的盐都能水解呢？CH3COONa有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解。谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度规律盐类水解的条件：①盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子②盐必须溶于水1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_2、下列溶液pH小于7的是（）A、KBrB、CuSO4C、Na2SD、Ba(NO3)2BB课堂练习：3、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、K2CO3B、NaHSO4C、NaHCO3D、FeCl3AC4、0.1mol/

8、L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__75、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后溶液的PH__7<>盐类的水解