盐类的水解参赛课件加入新的动漫视频视频后

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1、第三节盐类的水解景泰五中：胡广爱1.创设情境2.提出问题3.实验探究4.展示提升5.达标测评6.拓展延伸高山流水(曹正独奏).mp3知识与技能1、理解盐类水解的实质；2、掌握盐类水解的规律。过程与方法1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。2.实验引导,学会以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。情感态度与价值观通过一些实验和科学探究过程，增强学生学习化学的兴趣。教学重难点：理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.能正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。教学方法：设疑启发、实验探究、对比归纳、观看动画视频等。三维目标趣味

2、导入：视频：手提式化学泡沫灭火器使用方法.f4v提示：泡沫灭火器里装药品是NaHCO3和Al2(SO4)3问题1：该两种药品是盐吗？问题2：产生能灭火的气体是什么？问题3：混合后为什么会发生剧烈反应？创设情景:提出问题：（1）炸油条或油饼时为什么要放入适量的苏打粉和明矾?（2）它们的化学式如何写？（3）它们是不是盐？(练习)试根据下列方程式判断盐的类型1.HCl+NaOH=NaCl+H2O2.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O3.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O4.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O酸强酸弱酸弱

3、碱强碱碱根据形成盐的酸、碱的强弱不同，盐可以分成哪几类？(总结)检测下列溶液的酸碱性,并完成下表：盐盐的类型pH值酸碱性NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaCl酸性【探究实验】<7=7>7酸性碱性中性碱性>7<7强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:思考与交流：（以CH3COONa溶液例）探究问题：(1)写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离方程式？(2)溶液中存在哪些离子？哪些离子可以结合成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？H2OH++OH_1.醋酸钠的水解：CH3COONa=CH3COO

4、_+Na++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_Flash动画：醋酸根离子的水解NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+Flash动画：铵根离子的水解2.氯化铵的水解3.氯化钠溶液NaCl=Na++Cl-（结论）强酸强碱盐——显中性4.弱酸弱碱盐H2OOH-+H+课堂小结：盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质—弱碱或弱酸，使得溶液中CH+≠COH

5、-，因而使溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。⑴常见的能水解的弱酸根离子有：CH3COO-、F-、ClO-、CO32-、S2-等⑵常见的能水解的弱碱阳离子有：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+等水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性！盐+水酸+碱水解中和2.盐类水解反应与酸碱中和反应的关系：3：盐类水解反应方程式的书写1.一般用“”2.一般不用“↑、↓”3.多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4.多元弱碱阳离子的水解一步到位2:氯化铵溶液中C(NH4+):C(Cl-)的比值()A:大于1B:小于1C:等于1D:无

6、法确定B达标检测1.判断下盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的化学方程式和离子方程式。CH3COOKNH4NO3(3)Na2SO4A.氯化铵的溶液:NH4++OH-NH3·H2OB.氯化铝的溶液:Al3++H2OAl(OH)3↓+H+C.硫酸钠的溶液:SO42-+2H2OH2SO4+2OH-D.醋酸钠的溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3.下列水解离子方程式中,表达正确的是（）D4.NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？为什么能除油污呢？其水解反应的离子方程式如何写？

7、应用生活链接高考5.（2008高考）0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液相比,前后两个量的pH大小关系为：（）A.大于B.等于C.小于D.不能肯定A学以致用:（1）炸油条或油饼时为什么要放入适量的苏打粉和明矾?（2）常吃油条对身体好不好？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-==Al(OH)3＋3CO2拓展延伸：视频：手提式化学泡沫灭火器使用方法.f4v课后思考与交流：（1）、浓NaHCO3和浓Al2(SO4)3混合后为什么会发生剧烈反应？（2）、写出该反应的离子方程式。

8、谢谢各位再见