盐类的水解精品课件.ppt

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1、第三节　盐类的水解1．理解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。4．初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。5．理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。1．本专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动、无水盐的制备等。2．复习时应依据勒夏特列原理分析影响盐类水解的因素，结合生产、生活实际了解其应用并能提供相关解释，综合运用两个平衡(电离平衡、水解平衡)，两个守恒(物料守恒、电荷电恒)解答溶液

2、中离子浓度大小比较的问题。一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟________所电离出来的________或________结合生成________的反应，叫做盐类的水解。2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成________，使________被破坏而建立起了新的平衡。3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑”或“↓”。盐类水解是________反应，除发生强烈双

3、水解的盐外，一般离子方程式中不写________号，而写________号。4．盐类的水解与溶液的酸碱性①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3五种溶液中呈酸性的有：________。呈碱性的有：________。呈中性的有：________。二、盐类水解的影响因素及应用1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越________，溶液酸性越________。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越________，溶液碱性越________。2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡___

4、_____，水解程度________。(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡________，水解程度________，但水解产生的离子浓度________，加水稀释，水解平衡________，水解程度________，但水解产生的离子浓度________。②增大c(H＋)，促进________的水解，抑制________的水解；增大c(OH－)，促进________的水解，抑制________的水解。3．盐类水解的应用(1)明矾净水：_______________________________。(2)制备Fe(OH)3胶体

5、：_______________________。(3)制泡沫灭火剂：___________________________。(4)草木灰与铵态氮肥混施：________________。答案：一、1.水H＋OH－弱电解质2.难电离物质　水的电离平衡3.不用　可逆===4.②⑤③④①二、1.大　强　大　强2.正向移动　增大　正向移动　减小　增大　正向移动　增大　减小　强碱弱酸盐　强酸弱碱盐　强酸弱碱盐　强碱弱酸盐3.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋Al3＋＋3HC

6、O===Al(OH)3↓＋3CO2↑2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O1．下列水解的离子方程式正确的是()答案：D2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3答案：B3．(2007·北京卷)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·

7、L－1的盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②解析：本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解。加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后①变成NaHCO3溶液，呈碱性，②变成CH3COOH溶液呈酸性，③变成NaCl溶液呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。答案：C4．(2008·高考上海卷)某酸性溶液中只有Na＋

8、、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞