《分析化学 习题》word版

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1、《分析化学原理》问题与习题第二章定量分析引论IntroductiontoQuantitativeAnalysis2-1误差的绝对值与绝对误差是否相同？2-2常量滴定管的读数可以估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定剂体积应控制为多少？分析天平可以称准至±0.1mg，若要求称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？2-3三位同学对相同的酸碱溶液作酸碱比较实验。甲的相对平均偏差为0；乙为1.0‰；而丙为6.5‰。如何比较他们的实验结果？能否对他们实验结果的准确度发表意见？2-4某一硫酸溶液的实际浓度是25.00ml中含5.000mmolH2SO4。用25m

2、l的移液管移取该H2SO4溶液三份，以标准NaOH溶液滴定，测得的H2SO4溶液浓度结果是0.1982mol/L、0.1980mol/L、0.1984mol/L。你认为误差可能是由下列诸原因中的哪些所引起的？⑴未作指示剂校准，⑵终点判断错误，⑶某次滴定中有溶液溅出，⑷移液管或滴定管体积未作校准，⑸读数时有视差，⑹浓度不准确，⑺溶液滴得较快，读数过早。2-5试述减少系统误差和随机误差可采取的方法有哪些？2-6试说明置信水平、置信区间的含义。2-7求算线性校准函数的办法一般为哪两种？2-8试述定量分析校准模式的类型？各适用于什么情况？2-9定量分析中常用的“工作曲线法”和“标准加

3、入法”有何异同？2-10评价分析方法的两个重要概念“灵敏度”和“检出限”有何异同？2-11计算20.1´11.1，报告所得结果为223.11。有人说“这个答案的有效数字太多了”。这句话有何错误？2-12下列数值各有几位有效数字？0.038；45.080；5.6´10-4；5.60´10-4；6.042´1015；1000；999；200.00；1.0´1015；pH=5.62-13如果要使称量的相对标准偏差不超过0.2%，问：在已知测量标准偏差分别为0.0001g、0.001g的分析天平上称样时各应称取样品多少克？如果要求称样在0.8g以下时，应用哪种天平较为合适？2-14固

4、体氯化钠试样中氯的百分含量经六次测定，结果为60.11、60.45、60.38、60.24、60.28、60.29，计算：(1)分析结果的平均值；(2)个别测定值的平均偏差和相对平均偏差；(3)个别测定值的标准偏差和相对标准偏差；45(4)如果试样为纯氯化钠，上述平均结果的绝对误差和相对误差分别为多少？2-15测定某试样中硫的百分含量，结果为：20.05、20.06、20.08、20.09，计算个别测定值的平均偏差和标准偏差。2-16某学生测定HCl溶液的浓度时，获得结果为：0.1141、0.1140、0.1148、0.1142mol/L。问：根据狄克逊检验法（α=0.05）

5、，第3个数据能否舍弃？如果又测得了第5次的分析结果为0.1142，再问：第3个数据能否舍弃？2-17某试样中氯的百分含量经测定为30.44、30.52、30.60和30.12。(1)根据格鲁布斯检验法，最后一个数据能否舍弃？(2)结果的平均值为多少？(3)平均值的95%置信区间为多少？2-18请用正确的有效数字表示下列各式的答案。(1)(2)(3)(4)第三章化学分析法导论IntroductiontoChemicalAnalysis3-1什么是活度？Debye-公式如何描述活度系数与离子强度的关系？离子强度可以怎样计算？3-2何为分布系数和分布曲线图？3-3一个多元酸的各级累

6、积稳定常数bi和各级离解常数Ka关系如何？3-4质子条件（质子平衡式）与物料平衡式、电荷平衡式有何不同？3-5什么是副反应系数？酸效应系数和络合效应系数的意义如何？什么是条件稳定常数？如何利用副反应系数来得到条件稳定常数？3-6用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？3-7何种物质才能作为基准物质？3-8下列物质中哪些可能用于直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？HCl；H2SO4；KOH；KMnO4；K2Cr2O7；Na2S2O3×5H2O；ZnO；FeSO43-9若将基准物质硼砂（Na2B4O7×10H2O）长时间保存于内置变色硅胶（干燥剂）的干燥器中，再用它标定HC

7、l溶液的浓度时，标定结果将会如何？3-10解释滴定度的概念。滴定度与物质的量浓度之间应如何进行换算？3-11请说明如何配制下列溶液(1)用2.170mol/LHCl溶液配制500.0ml0.1200mol/LHCl溶液；(2)用浓NaOH溶液（密度1.525,50%）配制500ml0.10mol/LNaOH溶液；(3)用固体NaOH配制500ml0.10mol/LNaOH溶液；45(4)用基准物质K2Cr2O7配制0.02000mol/LK2Cr2O7溶液500.0ml。3-12取0.100mg/ml钼