《分析化学习题集》word版

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1、第三章滴定分析概论1一、思考题1二、习题8第四章酸碱滴定法16一、思考题16二、习题34第五章沉淀滴定法47一、思考题47二、习题49第六章配位滴定法53一、思考题53二、习题67第七章氧化还原滴定法72一、思考题72二、习题82第九章吸光光度法88一、思考题88二、习题98第三章滴定分析概论一、思考题1．说明下列名词的意义2．滴定剂：在滴定分析过程中，在滴定管中的已知准确浓度的溶液。（1）标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。①等量点：当滴入的标准溶液与被测物质完全反应时，两者的物质的量相等，称为等量点。（2）滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。（3）基准物质：用以直接配制

2、标准溶液的纯物质叫基准物质。（4）活度：就是离子在化学反应中起作用的有效浓度。（5）活度系数：离子的活度与浓度的比值。（6）离子强度：强电解质溶液中各离子强度乘以离子电荷数平方总和一半。，是溶液中各种离子的浓度，是各种离子的电荷数。2．基准物质应具备哪些条件？下列物质可否作基准物质？（1）NaCO3·10H2O(2)99.95%NaCl(3)NaOH(4)HCl(5)Na2B4O7·10H2O具备应件：①必须具有足够的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上；①物质的组成与化学式完全相符，若含结晶水，则结晶水的含量也必须与化学式相符；②性质稳定，在配制和贮存时不会发生变化。比如，在烘干时不易分解

3、，称量时不易吸湿，不吸收空气中的二氧化碳，也不易变质等；③最好具有较大的摩尔质量。（1）(2)（5）可以作基准物质；(3)(4)不可以，NaOH吸收空气中的CO2和H2O，HCl易挥发。2．滴定方式有几种？标定标准溶液时应注意什么？有四种，分别为直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。直接滴定法：是滴定分析最常用、最基本的滴定方式，但要符合一定的条件：（1）反应必须定量地完成，即被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化学反应式进行，没有副反应，而且反应必须接近完全。（1）反应要迅速地完成。（2）要示有简便可靠的方法确定滴定终点。当标准溶液与被测物质的反应不能完全符合上述要求时，就不能用

4、直接滴定法返滴定法：当被测物质与滴定剂反应很慢或者用滴定剂直接滴定固体试样时反应不能立即完成，故不能用直接滴定法滴定，此时可先准确地加入过量的滴定剂，使反应加速，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，根据两标准溶液的差值，可求出被测物质的含量。这种方式就是返滴定法。有时采用返滴定法是由于没有合适的指示剂。置换滴定法：当反应不能按一定的化学反应式进行而伴随着副反应时，不能用直接滴定法滴定，可先用适当的试剂与被测物质反应，使其被定量地置换成另一种物质，再用标准溶液滴定此生成物，由标准溶液的消耗量、产物和被测物质的计量关系可计算被测物质的含量。这种方式称为置换滴定法。间接滴定法：不能与

5、滴定剂起反应，有时也可以通过另外的化学反应以滴定法间接进行测定。间接滴定法与置换滴定法有所区别：间接滴定法是被测物质与滴定剂不能反应而采取的一种方法，置测物质换滴定法被与滴定剂能反应，但有副反应而采取的一种方法。1．什么是滴定度？下述滴定度是什么意义？滴定度通常是以“质量/体积”为单位的浓度的表示方法。“质量”可以是标准溶液所含溶质的质量，也可以是被测物质的质量。滴定度有两种示方法：（1）按配制标准溶液的物质表示的滴定度，该滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量。以TS表示（S是溶质的化学式）（2）按被测物质表示的滴定，该滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g）。以TX/S表示（X

6、是被测物质的化学式）：表示1mLH2SO4标准溶液中含0.009808gH2SO4。：表示1mLHCl标准溶液相当于0.004001gNaOH。：表示1mLK2Cr2O7标准溶液相当于0.005585gFe。1．已知物质B的浓度为CB=1.000mol·L-1,如何换算其滴定度TB？TB=CBMB×10-3TB=1.000MB×10-32．标定标准溶液的方法有哪几种？各有何优点？标定标准溶液时，一般应注意些什么？标定方法有两种：（1）用基准物质标定准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。（2）与标准溶液进行

7、比较准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量已知准确浓度的标准溶液，用待标定的溶液滴定。基准物质是一级标准，用基准物质标定方法操作简洁，引入误差较少，标定结果准确度较高。用于标定的标准溶液称为二级标准，用与标准溶液进行比较方法不如基准物质直接标定的方法好，如果标准溶液的浓度不准确，就会影响待标定溶液浓度的准确性。标准溶液的标定方法除上述两种方法外，在实际工作中，特别是在工厂